以鹽酸、氧化銅、鐵粉為原料,用兩種方法制取銅,寫出化學(xué)方程式:
方法一:
 
;方法二:
 
分析:可以用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅,也可以用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅,據(jù)此結(jié)合所給出的物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法進行分析解答.
解答:方法一:可以用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅,要獲得氫氣可以利用鐵與硫酸反應(yīng)的方法;鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,氫氣還原氧化銅生成銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;H2+CuO
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.
 
Cu+H2O.
方法二:可以用活潑金屬與銅鹽溶液反應(yīng)的方法獲取銅,銅鹽溶液可以由氧化銅與硫酸反應(yīng)生成;氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;CuSO4+Fe═FeSO4+Cu.
故答案為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,CuSO4+Fe═FeSO4+Cu.
點評:本題難度不是很大,掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、氫氣的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)物質(zhì)及其變化與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)目前,一些發(fā)達國家已基本采用新一代飲用水消毒劑二氧化氯.二氧化氯中氯元素的化合價為
+4
+4
價.
(2)電鍍或焊接前,常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹(主要成分是Fe2O3).用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)食品保鮮劑可以有效地防止食品的腐敗變質(zhì).食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填保護氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等.一次,小明在食用盒裝月餅時,發(fā)現(xiàn)用于保鮮的小紙袋中盛放著一種灰黑色粉末,幾天后,看到灰黑色粉末已經(jīng)變成紅棕色.請回答:
①小紙袋中盛放的可能是
C
C
(填序號);
A.氮氣        B.生石灰        C.還原性鐵粉        D.氧化銅粉
②為什么這種物質(zhì)能起到保鮮作用?
還原性鐵粉能吸收包裝內(nèi)的水蒸氣,還能吸收氧氣,可最大限度的延長食物腐敗的時間
還原性鐵粉能吸收包裝內(nèi)的水蒸氣,還能吸收氧氣,可最大限度的延長食物腐敗的時間

(4)近年來,走在街頭,你會發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”的標(biāo)志,代表它們是以壓縮天然氣作為燃料的汽車.天然氣的主要成分是
甲烷
甲烷
,該主要成份燃燒的化學(xué)方程式為
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
.天然氣的主要成份若出現(xiàn)在煤礦井里,并達到一定的濃度遇明火就會爆炸,這就是人們常說的瓦斯爆炸.瓦斯爆炸嚴(yán)重危害井下礦工的生命安全.為了防止瓦斯爆炸,煤礦的礦井
通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火
通風(fēng)、嚴(yán)禁煙火
等安全措施.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?煙臺)2012年3月6日,包括圓明園獸首在內(nèi)的一批珍貴文物首次在煙臺展出.小霞看到這些240年前的銅質(zhì)獸首后,她想探究銅是怎么冶煉出來的.
[查閱資料](1)冶煉銅可以用常見的銅礦石--孔雀石,其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3].堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體,加熱易分解,能與酸反應(yīng).Cu2(OH)2CO3
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2CuO+CO2↑+H20,Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.
(2)實驗室可以用至少三種方法來制取銅:①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅(生成銅和水);②電解氯化銅溶液(生成銅和氯氣,氯氣有毒);③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換.
[設(shè)計方案]在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅.請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖.

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[反思評價](1)上述三種制取銅的方案中,你認為最理想的是
,與其他兩種方案比較,它有哪些優(yōu)點(至少答一點):
節(jié)約能源;儀器裝置和操作簡單、安全可靠
節(jié)約能源;儀器裝置和操作簡單、安全可靠

(2)銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3].銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關(guān)外,從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知,還可能與空氣中的
二氧化碳(或CO2
二氧化碳(或CO2
有關(guān).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗方案可行的是( �。�

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

2012年3月6日,包括圓明園獸首在內(nèi)的一批珍貴文物首次在煙臺展出。小霞看到這些240年前的銅質(zhì)獸首后,她想探究銅是怎么冶煉出來的。

【查閱資料】(1)冶煉銅可以用常見的銅礦石——孔雀石,其主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體,加熱易分解,能與酸反應(yīng)。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H20, Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。

(2)實驗室可以用至少三種方法來制取銅:①用氫氣在加熱的條件下還原氧化銅(生成銅和水);②電解氯化銅溶液(生成銅和氯氣,氯氣有毒);③用活潑金屬從銅的鹽溶液中置換。

【設(shè)計方案】在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅。請你仿照下圖①幫她畫出另外兩種制取銅的流程圖。

【反思評價】(1)上述三種制取銅的方案中,你認為最理想的是_________,與其他兩種方案比較,它有哪些優(yōu)點(至少答一點):_______________________

__________________________________________。

(2)銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅生銹除了與空氣中的氧氣和水關(guān)外,從堿式碳酸銅的化學(xué)式推知,還可能與空氣中的____________有關(guān)。

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