Question

7．2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關，請回答下列問題：

（1）圖1是水通電分解的示意圖，在實驗過程中，試管a中產(chǎn)生的氣體是氧氣（填名稱）．
（2）圖2實驗中，水的作用為吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，若用pH試紙檢測實驗結束后集氣瓶中液體的pH，應小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
（3）水是最常見的溶劑，將少量下列物質分別加入水中，不能形成溶液的是AD（填字母）．
A．面粉         B．白糖       C．純堿       D．植物油       E．硝酸鉀
（4）圖3為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．
①t₁℃時，甲物質的溶解度為20g．
②t₂°C 時將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質量為75g．
③將t₂°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t₁°C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為乙＞甲＞丙．
（5）硫酸廠的污水中含有硫酸等物質．某工廠用15%的氫氧化鈉溶液處理一定量廢水中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性．這一定量廢水中含硫酸的質量是多少？（寫出計算過程）
消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：40g×15%=6g
設一定量石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
6g x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
x=7.35g
答：在這一定量的石油產(chǎn)品中含硫酸7.35克．

Answer 1

分析 （1）據(jù)電解水實驗中負極生成氫氣、正極生成氧氣解答；
（2）據(jù)硫燃燒實驗的注意事項和二氧化硫易溶于水解答；
（3）根據(jù)溶液的形成過程和溶液的特征來分析；
（4）根據(jù)溶解度曲線所能體現(xiàn)的意義來分析解答；
（5）據(jù)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)計算出氫氧化鈉的質量，并據(jù) 方程式計算出硫酸的質量．

解答 解：（1）電解水實驗中負極生成氫氣、正極生成氧氣，且氫氣是氧氣體積的2倍，圖示中a試管連接的是正極，氣體少，是氫氣；
（2）硫燃燒實驗中瓶中放水是為了吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣，二氧化硫溶于水形成酸，顯酸性，pH＜7；
（3）面粉、植物油不能溶于水，其余物質均能溶于水中形成均一、穩(wěn)定的混合物--溶液．故不能形成溶液的是AD；
（4）①t₁℃時，甲物質的溶解度為 20g；
②t₂°C 時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以將30g甲物質加入到50g水中，充分溶解，最多溶解25g，所得溶液的質量為75g；
③將t₂°C時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t₁°C，甲乙的溶解度減小析出晶體，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，飽和溶液中質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而降溫后乙的溶解度大于甲的溶解度大于降溫前丙的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為乙＞甲＞丙；
（5）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：40g×15%=6g
設一定量石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98 
6g             x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
  x=7.35g
答：在這一定量的石油產(chǎn)品中含硫酸7.35克
故答案為：（1）氧氣；（2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；小于；（3）AD；（4）①20g；②75g；③乙＞甲＞丙；
（5）消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：40g×15%=6g
設一定量石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98 
6g             x
$\frac{80}{98}$=$\frac{6g}{x}$
  x=7.35g
答：在這一定量的石油產(chǎn)品中含硫酸7.35克．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，硫燃燒實驗、方程式的相關計算、溶液的形成、電解水的相關知識等，能較好培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．