Question

19．A、B、C、D、E、F均是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、D為單質(zhì)，其余均為化合物．
（1）A與D反應(yīng)時，產(chǎn)物因D的用量不同而不同．當(dāng)D用量充足時，A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）B和C的組成元素相同，B在一定條件下可反應(yīng)生成C，且B和C都能轉(zhuǎn)化成D．
①B→C的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②C生成D的微觀過程可表示為．
（3）將E物質(zhì)放入如圖所示的大燒杯中，小燒杯中溶液變渾濁．則E的化學(xué)式可能為CaO，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，氧化鈣與水反應(yīng)時放熱，使飽和石灰水的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低而析出部分氫氧化鈣．

Answer 1

分析 碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳；
過氧化氫和水都是由氫元素和氧元素組成的，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣；
電解水時，每2個水分子分解生成4個氫原子和2個氧原子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，每2個氫原子結(jié)合成1個氫分子；
氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱；
氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減�。�

解答 解：碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳；
過氧化氫和水都是由氫元素和氧元素組成的，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，電解水生成氫氣和氧氣；
電解水時，每2個水分子分解生成4個氫原子和2個氧原子，每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，每2個氫原子結(jié)合成1個氫分子，因此ABCD分別是碳、過氧化氫、水和氧氣；
（1）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（2）①過氧化氫分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②電解水的微觀過程可以表示為：；
（3）將E物質(zhì)放入如圖所示的大燒杯中，小燒杯中溶液變渾濁，則E的化學(xué)式可能為CaO，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，氧化鈣與水反應(yīng)時放熱，使飽和石灰水的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低而析出部分氫氧化鈣．
故填：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；；CaO；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，氧化鈣與水反應(yīng)時放熱，使飽和石灰水的溫度升高，氫氧化鈣的溶解度降低而析出部分氫氧化鈣．

點評 E物質(zhì)也可能是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉溶于水時能夠放出大量的熱，要注意理解．