Question

5．實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物60g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后鹽酸有剩余，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到65.5g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 48%
• B． 50%
• C． 52%
• D． 5%

Answer 1

分析 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了65.5g-60g=5.5g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：5.5g，x=30g；則所含金屬元素質(zhì)量為60g-30g=30g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{30g}{60g}×$100%=50%．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵．