Question

20．將過量稀鹽酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w緩慢通入到足量的NaOH溶液中，測得6分鐘內(nèi)NaOH溶液質(zhì)量的增加情況，結(jié)果表示如下：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5	6
增加的質(zhì)量/g	0	2.2	3.2	3.8	4.2	4.4	4.4

（1）從上述數(shù)據(jù)可以分析得出三個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)中共產(chǎn)生4.4g CO₂氣體；
②隨時(shí)間的推遲，稀鹽酸與水垢的反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），你的依據(jù)是單位時(shí)間內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量越來越�。�
（2）求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．相對(duì)分子質(zhì)量：CaCO₃-100；CO₂-44
（3）實(shí)驗(yàn)中測得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大可能的原因氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳、或吸收了水蒸氣或者氯化氫等．
（4）如水垢化學(xué)式可表示為Mg（OH）₂•2CaCO₃，寫出該水垢與稀鹽酸總反應(yīng)方程式：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）①實(shí)驗(yàn)中共產(chǎn)生4.4gCO₂氣體；
故填：4.4．
②隨時(shí)間的推遲，稀鹽酸與水垢的反應(yīng)速率減小，依據(jù)是單位時(shí)間內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量越來越�。�
故填：減小；單位時(shí)間內(nèi)氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量越來越�。�
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                    44
  x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）實(shí)驗(yàn)中測得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大可能的原因是氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳、或吸收了水蒸氣或者氯化氫等．
故填：氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳、或吸收了水蒸氣或者氯化氫等．
（4）該水垢與稀鹽酸總反應(yīng)方程式為：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．
故填：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．