Question

4．根據(jù)如圖裝置回答問題．

（提示：①濃硫酸吸水；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ ）
（1）圖中標示①儀器的名稱是長頸漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳氣體時，發(fā)生裝置B（填裝置編號）選擇該裝置的依據(jù)是反應物為固體和液體，反應條件為常溫；反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣．為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，導管口連接的正確順序是：氣體→（c）→（d）→（a）→（b）→D（填字母），可用D裝置收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空氣大．
（4）工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰和二氧化碳，如要制取2.2t二氧化碳，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？6.25t（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）根據(jù)反應的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量可以計算石灰石的質(zhì)量．

解答 解：（1）圖中標示①儀器的名稱是長頸漏斗．
故填：長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體時不需要加熱，發(fā)生裝置為B，選擇該裝置的依據(jù)是反應物為固體和液體，反應條件為常溫；
反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：B；反應物為固體和液體，反應條件為常溫；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，導管口連接的正確順序是：氣體→c→d→a→b→D（填字母），可用D裝置收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空氣大．
故填：c；d；a；b；二氧化碳密度比空氣大．
（4）設需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
  100                     44
  x×80%                2.2t
$\frac{100}{x×80%}=\frac{44}{2.2t}$
x=6.25t，
答案：
（1）長頸漏斗；
（2）B；反應物為固體和液體，反應條件為常溫；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）c；d；a；b；二氧化碳密度比空氣大．
（4）6.25t．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、反應表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．