Question

15．工業(yè)上常利石灰漿[主要成分為Ca（OH）₂]制備化工原料KClO₃和超細(xì)CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如圖：

已知：①反應(yīng)1為：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如表：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名稱是過濾，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反應(yīng)2為復(fù)分解反應(yīng)，則溶液A中含有的溶質(zhì)為CaCl₂和KClO₃（填化學(xué)式），你認(rèn)為該反應(yīng)能得到KClO₃晶體的原因是氯酸鉀在該溫度下的溶解度�。�
（3）洗滌KClO₃晶體時，可選用下列BC洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水          C．飽和KClO₃溶液
Ⅱ．制備超細(xì)CaCO₃的流程如圖已知NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．該流程可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl．
（2）檢驗CaCO₃是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加AB（填寫序號），觀察，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷是否洗干凈．
A．Na₂CO₃溶液   B．AgNO₃溶液     C．酚酞試液．

Answer 1

分析 Ⅰ、根據(jù)過濾操作以及所需要的儀器進(jìn)行分析解答；根據(jù)表格以及復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行解答；根據(jù)洗滌時既要洗凈又不可引入雜質(zhì)進(jìn)行解答；
Ⅱ由流程圖找出反應(yīng)物和生成物，正確書寫化學(xué)方程式．

解答 解：Ⅰ、（1）操作a得到的是固體和溶液，故是過濾操作，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，故填：過濾，漏斗，引流；
（2）由表格以及復(fù)分解反應(yīng)的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO₃）₂發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，由于KClO₃在常溫下溶解度較小，故可結(jié)晶析出，得到其固體；剩余的溶液a是氯酸鉀的飽和溶液，故溶液a中含有氯酸鉀，故填：KClO₃，氯酸鉀在該溫度下的溶解度小；
（3）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因為它會引入新的雜質(zhì)，故填：BC；
Ⅱ、（1）由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣、二氧化碳、氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；氯化銨可以循環(huán)利用，故填：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl，NH₄Cl；
（2）檢驗CaCO₃是否洗滌干凈，就是檢驗是否含有氯化銨，可以根據(jù)銨根離子能與堿性物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生氨氣用碳酸鈉溶液檢驗，可以利用氯離子能與銀離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀用硝酸銀溶液檢驗，故填：AB．

點(diǎn)評 本題綜合考查了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書寫，鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問題的能力．