Question

17．用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿中常含有少量的氯化鈉（NaCl）．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱(chēng)取12.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成的C0₂氣體的質(zhì)量與滴加的鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量4.4g
（2）該純堿樣品中Na₂C0₃質(zhì)量．
（3）滴入鹽酸到不再產(chǎn)生氣體時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）樣品中只有碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)圖示可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）同樣依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)圖示可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4 g
設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117   44
 x             y   4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是12g-10.6g=1.4g，由圖象可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是12g+57.9g-4.4g=65.5g，
則反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g+1.4g}{65.5g}×$100%≈17.2%
答案：
（1）4.4；
（2）該純堿樣品中Na₂C0₃質(zhì)量為10.6g；
（3）滴入鹽酸到不再產(chǎn)生氣體時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.2%

點(diǎn)評(píng) 對(duì)變化的曲線(xiàn)進(jìn)行分析時(shí)，曲線(xiàn)的折點(diǎn)意味著往往是恰好完全反應(yīng)，此時(shí)總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，以此為突破口分析判斷，并結(jié)合方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可