Question

【題目】如下是小符同學在鑒別純堿溶液和氫氧化鈣溶液時所進行的系列實驗：

（1）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，僅產(chǎn)生白色沉淀。則廢液A中的溶質是______。

（2）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，剛開始有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀。則廢液B中的溶質是______。

（3）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時，無任何明顯現(xiàn)象。則廢液A中的溶質可能存在______種情況，廢液B中的溶質可能存在______種情況。

（4）向廢液C中滴入無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。由此推斷廢液C中的溶質是____(寫出所有可能）。

Answer 1

【答案】Na2CO3 、NaCl CaCl2 、HCl 2 3 NaCl 、CaCl2 或NaCl 、CaCl2 、HCl

【解析】

鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水。

（1）把A倒入B中只有白色沉淀產(chǎn)生，廢液A中含有碳酸鈉，因此鹽酸無剩余，所以溶質為碳酸鈉和生成氯化鈉；

故答案為：Na2CO3 、NaCl。

（2）剛開始產(chǎn)生氣泡，后有沉淀產(chǎn)生，說明A中碳酸鈉剩余，B中有鹽酸和氯化鈣，剛加入時，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，看到了氣泡，鹽酸反應完畢，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，看到了白色沉淀，所以廢液B中含有鹽酸和氯化鈣；

故答案為：CaCl2、HCl。

（3）沒有明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，而鹽酸與氫氧化鈣反應沒有明顯現(xiàn)象，所以據(jù)此可以分析，A中鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶質只有氯化鈉，此時廢液A與廢液B混合不發(fā)生任何反應，且沒有明顯現(xiàn)象；A中鹽酸過量，溶質為氯化鈉和鹽酸，此時廢液A加入廢液B中，鹽酸可與氫氧化鈣反應，但是也沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷，因此A有2中可能，氯化鈉或者是鹽酸與氯化鈉；而B中鹽酸與鹽酸，氫氧化鈣與鹽酸都沒有明顯實驗現(xiàn)象，因此，B中可以是鹽酸與氫氧化鈣恰好反應完畢，只有氯化鈣；或者是鹽酸過量，溶質為鹽酸和氯化鈣；又或者是氫氧化鈣過量，溶質為氫氧化鈣和氯化鈣；所以B有3中可能；

故答案為：2；3。

（4）加入酚酞為無色，說明溶液不顯堿性，因此不存在碳酸鈉或者氫氧化鈣，溶液為中性或者酸性，A中反應生成氯化鈉，B中反應生成氯化鈣，若都恰好完全反應，那此時C中只有氯化鈉和氯化鈣；若鹽酸有剩余，此時為酸性，酚酞加入后也不變色，所以C中為氯化鈉、氯化鈣和剩余的鹽酸；

故答案為：NaCl 、CaCl2 或NaCl 、CaCl2 、HCl。