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20．下列溶液中，跟鐵片充分反應后，所得溶液質量比反應前不會改變的是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuS04溶液

分析 此題首先分析，把鐵加入下列溶液，是否反應．如果不反應，則溶液的質量保持不變；如果反應，再看反應后生成的溶質的質量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質量的變化．

解答 解：A、根據化學方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，假設56克鐵完全反應，則生成2克氫氣，溶液質量增加54克，故A錯誤；
B、根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假設56克鐵完全反應，則生成2克氫氣，溶液質量增加54克，故B錯誤；
C、鐵不會與硫酸鋅反應，所以反應后溶液質量不變，故C正確；
D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，每56份質量的鐵會生成64份質量的銅，反應后溶液質量減輕，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了物質間發(fā)生化學反應時溶液質量的變化，完成此類題目，要明確物質間的反應，以及反應物和生成物的情況，以便能夠順利判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是配制50g質量分數為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：

（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有三 處，還缺少一個操作步驟是裝瓶貼標簽．
（2）B操作中實際稱量氯化鈉的質量是6.5g．（說明：1g以下用游碼）
（3）D操作應選用50mL的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的最低處保持水平．
（4）E操作的后果是易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液，E操作的目的是加快氯化鈉溶解．
（5）若B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數小于15%的是①④ （填序號）．①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出③E操作中有少量溶液濺出④量取水時，仰視讀數
（6）實驗結束后，要對玻璃儀器進行洗滌，整理復位．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．我國女科學家屠呦呦獲2015年諾貝爾醫(yī)學獎．她于2011年發(fā)現的青蒿素（化學式：C15H22O5），是一種用于治療瘧疾的藥物．
（1）青蒿素由三　種元素構成．
（2）青蒿素分子中C、H、O三種元素質量的簡整數比為90：11：40．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵銹的主要成分是Fe2O3，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現象是鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，過一會兒，你還可以觀察到的現象是產生氣泡．請寫出有關反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是H+．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于合金的是（　�。�
A．鐵粉和銅粉混合B．黃銅C．鐵D．氧化鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．在一定條件下，既能與酸反應，又能與堿反應的物質是（　　）
A．C02B．石蕊C．H20D．Na2C03

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．鐵鍋生銹B．活性炭吸附色素C．米飯變餿D．燃放煙花

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．
（2）實驗室制取CO2的反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
檢驗收集的氣體是否是二氧化碳的方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda．
（填寫選項序號）．   a．烘干      b．溶解        c．過濾        d．洗滌
（4）在實驗室制取CO2的實驗裝置中，F裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止．

（5）實驗室通過多種反應可以得到NH3（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，則制取NH3應選A做發(fā)生裝置，應選E做收集裝置．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．學�；瘜W興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）【問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）【猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）【實驗驗證】（填寫表格空白處）

實驗步驟實驗現象實驗結論
實驗一將帶火星的木條伸入
裝有過氧化氫溶液的試管中		木條不復燃常溫下過氧化氫溶液分解很慢
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃Al2O3加快了反應的速度
（4）【結論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（5）【討論與反思】經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：[實驗目的]探究探究Al2O3的質量沒有改變
【實驗步驟】①準確稱量Al2O3（少量）的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行分離，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量．
[討論]如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al2O3的化學性質是否改變（將Al2O3放入新的過氧化氫溶液，觀察是否仍舊能加快反應速度）．

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