20．下列溶液中，跟鐵片充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量比反應(yīng)前不會改變的是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuS04溶液

分析 此題首先分析，把鐵加入下列溶液，是否反應(yīng)．如果不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應(yīng)，再看反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化．

解答 解：A、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，故A錯誤；
B、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假設(shè)56克鐵完全反應(yīng)，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，故B錯誤；
C、鐵不會與硫酸鋅反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，故C正確；
D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會生成64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，完成此類題目，要明確物質(zhì)間的反應(yīng)，以及反應(yīng)物和生成物的情況，以便能夠順利判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答：

（1）上述操作過程示意圖中的錯誤有三 處，還缺少一個操作步驟是裝瓶貼標簽．
（2）B操作中實際稱量氯化鈉的質(zhì)量是6.5g．（說明：1g以下用游碼）
（3）D操作應(yīng)選用50mL的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的最低處保持水平．
（4）E操作的后果是易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液，E操作的目的是加快氯化鈉溶解．
（5）若B的操作是正確的．下列的錯誤操作可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%的是①④ （填序號）．①C操作中有固體灑落②D操作中有少量水濺出③E操作中有少量溶液濺出④量取水時，仰視讀數(shù)
（6）實驗結(jié)束后，要對玻璃儀器進行洗滌，整理復(fù)位．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．我國女科學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．她于2011年發(fā)現(xiàn)的青蒿素（化學(xué)式：C15H22O5），是一種用于治療瘧疾的藥物．
（1）青蒿素由三　種元素構(gòu)成．
（2）青蒿素分子中C、H、O三種元素質(zhì)量的簡整數(shù)比為90：11：40．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵銹的主要成分是Fe2O3，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，過一會兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡．請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應(yīng)，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是H+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于合金的是（　�。�
A．鐵粉和銅粉混合B．黃銅C．鐵D．氧化鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．在一定條件下，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．C02B．石蕊C．H20D．Na2C03

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于物理變化的是（　　）
A．鐵鍋生銹B．活性炭吸附色素C．米飯變餿D．燃放煙花

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．
（2）實驗室制取CO2的反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
檢驗收集的氣體是否是二氧化碳的方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳．
（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda．
（填寫選項序號）．   a．烘干      b．溶解        c．過濾        d．洗滌
（4）在實驗室制取CO2的實驗裝置中，F(xiàn)裝置相對于B裝置具有的優(yōu)點是可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．

（5）實驗室通過多種反應(yīng)可以得到NH3（極易溶于水，密度比空氣�。纾�2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，則制取NH3應(yīng)選A做發(fā)生裝置，應(yīng)選E做收集裝置．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．學(xué)校化學(xué)興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
（1）【問題】Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
（2）【猜想】Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（3）【實驗驗證】（填寫表格空白處）

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗一將帶火星的木條伸入
裝有過氧化氫溶液的試管中		木條不復(fù)燃常溫下過氧化氫溶液分解很慢
實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃Al2O3加快了反應(yīng)的速度
（4）【結(jié)論】Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（5）【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學(xué)認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：[實驗?zāi)康腯探究探究Al2O3的質(zhì)量沒有改變
【實驗步驟】①準確稱量Al2O3（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行分離，洗滌，干燥，稱量；④對比反應(yīng)前后Al2O3的質(zhì)量．
[討論]如果Al2O3在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑．
（6）但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變（將Al2O3放入新的過氧化氫溶液，觀察是否仍舊能加快反應(yīng)速度）．

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