5.燒杯中有12g石灰石樣品(雜質不溶解,也不和酸反應),加入73g 10%的鹽酸恰好反應,求此時溶液的質量.

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,由參加反應的稀鹽酸的質量、溶質的質量分數(shù),由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣、生成的二氧化碳的質量,進而計算出生成溶液的質量.
或由差量法,即溶液質量增加量,進行進行分析解答.

解答 解:解法一:設參加反應的碳酸鈣為x,生成的二氧化碳的質量為y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100    73            44
x    73g×10%         y
$\frac{100}{73}=\frac{x}{73g×10%}$     x=10g
$\frac{73}{44}=\frac{73g×10%}{y}$      y=4.4g
此時所得溶液的質量為10g+73g-4.4g=78.6g.
解法二:設溶液質量增加量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  溶液質量增加量
100    73            44      100-44=56
     73g×10%                    x
$\frac{73}{56}=\frac{73g×10%}{x}$       x=5.6g.
則此時溶液的質量73g+5.6g=78.6g.
答:此時所得溶液的質量為78.6g.

點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.

練習冊系列答案
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16.用化學方程式回答下列問題:
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