Question

如圖是物質(zhì)M、N的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（　　）

• A、t₁℃時，M與N的溶解度相同
• B、t₁℃時N的飽和溶液升高溫度，得到的溶液仍是飽和溶液
• C、將t₂℃時M、N的飽和溶液分別降至t₁℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
• D、若配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的N溶液100g，需要 N的質(zhì)量為5g

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)溶解度曲線可知該溫度下物質(zhì)的溶解度；
B、根據(jù)N的溶解度隨溫度的升高而減低；
C、根據(jù)M、N的溶解度隨溫度的變化分析解答；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的乘積進行分析．

解答：解：A、t₁℃時M與N的溶解度相同，正確；
B、把t₁℃時N的飽和溶液升溫，由于N的溶解度隨溫度的升高而減低，會有N晶體析出，溶液仍飽和，正確；
C、由溶解度曲線的變化趨勢，可知：把M、N飽和溶液從t₂℃降至t₁℃時M析出晶體，到達t₁℃時，M為飽和溶液，N為不飽和溶液，M溶液的質(zhì)量分數(shù)大于N溶液的質(zhì)量分數(shù)，故錯誤；
D、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×5%=5g，正確；
故選C．

點評：本考點考查了根據(jù)溶解度曲線分析解決問題的能力，結(jié)合相關(guān)知識和選項細心分析即可．