分析 要比較溶液的堿性強弱,就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH-數(shù)量.根據(jù)一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多溶液堿性越強,判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強弱關(guān)系.
解答 解:假設(shè)兩種溶液的體積都為vmL,密度都是ρ
vmL10%的NaOH溶液中所含OH-數(shù)量=(vmL×ρ×10%)×$\frac{17}{40}$×100%=0.425ρv
vmL10%的KOH溶液中所含OH-數(shù)量=(vmL×ρ×10%)×$\frac{17}{57}$×100%=0.298ρv
由于0.425ρv>0.298ρv,所以,10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強;
故答案為:氫氧化鈉.
點評 在計算溶液中的OH-的數(shù)量時,把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個整體(或一種元素),可計算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸除鐵銹 | B. | 干冰作致冷劑 | ||
C. | 用氫氣冶煉金屬鎢 | D. | 氧氣作氧化劑 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 小于9毫升 | B. | 大于9毫升 | C. | 等于9毫升 | D. | 無法確定范圍 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 重氫原子不屬于氫元素 | B. | 一個重水分子比一個水分子質(zhì)量大 | ||
C. | 重氫原子的核電荷數(shù)是2 | D. | 重氫原子核外有2個電子 |
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