Question

【題目】（17分）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

探究一 氣體發(fā)生裝置的選擇

（1）寫出圖中帶標(biāo)號儀器的名稱：a ；b 。

（2）實驗室制取二氧化碳氣體，發(fā)生和收集裝置分別選用 和 （填字母），

檢驗集滿的方法是 。

探究二 藥品的選擇

小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥 品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	粉末狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

對照實驗①③，是探究 對產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；

對照實驗 ，是探究不同的酸對產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；

小明選擇第①組藥品來制取二氧化碳，該組反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

探究三 生成二氧化碳量的測定

實驗室常通過下列兩種途徑測量生成二氧化碳的量

途徑一（如圖1）：由圖可知產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。

途徑二（如圖2）：通過排水法測得生成二氧化碳的體積。

由上兩種途徑比較，你認為哪種途徑實驗結(jié)果更為準(zhǔn)確，理由是 。

Answer 1

【答案】探究一、（1）a試管(1分) b集氣瓶(1分)

（2）B 和 D (各1分) 燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅則滿(2分)

探究二、藥品的狀態(tài)（或接觸面積）(2分) ①②(2分)

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3分)

探究三、2．2g(2分)，途徑一更準(zhǔn)確，途徑二中部分二氧化碳溶于水(2分) ；

【解析】

試題分析：探究一：（1）從圖中可以看出兩種儀器分別是試管和集氣瓶；（2）實驗室制取二氧化碳是固體和液體在常溫下反應(yīng)，故選擇裝置B；二氧化碳密度比空氣大能溶于水，故應(yīng)該用向上排空氣法收集；驗滿二氧化碳時將燃燒的木條放在集氣瓶口觀察木條是否熄滅即可；

探究二：根據(jù)實驗中①③的反應(yīng)物的狀態(tài)不同、實驗①②反應(yīng)中的酸不同分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳書寫化學(xué)方程式；

探究三：根據(jù)反應(yīng)中減少的質(zhì)量是反應(yīng)中生成的氣體質(zhì)量得出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳能溶于水分析更為合理的實驗方案。