Question

【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。

（1）根據下圖回答問題。

①儀器a的名稱是 。

②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號，下同），收集裝置是 或E。寫出該反應的化學方程式 。

（2）實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示。其中玻璃棒的作用是 。該實驗的正確操作順序為 （填字母序號）。

（3）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：

①反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為 g．

②計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）集氣瓶 A C 2KMnO4△K2MnO4MnO2+O2↑

（2）加快溶解速度 C B D E A

（3）2.5g 3.4%

【解析】試題分析：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱所選用的發(fā)生裝置是A，配制溶液時玻璃棒的作用是加快溶解速度，二氧化錳是催化劑反應前后質量不會發(fā)生變化，設溶液中過氧化氫的質量是x，2H2O22H2O +O2↑

68 32

X 1.6克

列比例式得：68：x=32：1.6克 解得X=3.4克 所以原過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)=3.4克／100×100%=3.4%。