Question

9．某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳回答下列問題：

（1）請寫出制取氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．在反應過程中，若收集到氧氣3.2g時，其物質的量為0.1mol．在氯酸鉀和二氧化錳混合物中，此時質量分數增加的物質是MnO₂，當它的質量分數不在變化的實驗判斷依據是加熱至質量不在減輕．
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有AC（填標號）．
A．提高實驗效率    B．保證固體1全部溶解    C．節(jié)約能源
（3）①寫出圖2中儀器a、b的名稱：a鐵架臺，酒精燈．
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖2中甲（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO₃）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃（用化學方程式表示）．
（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺（寫一點）．
（5）取少量烘干后二氧化錳放入盛有一定濃度過氧化氫溶液中，立刻有大量氣泡產生，寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應屬于分解反應．此反應說明二氧化錳與氯酸鉀混合加熱后不變的是化學性質．

Answer 1

分析 根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下反應生成氯化鉀和氧氣寫出反應的化學方程式；加入水溶解氯化鉀，且后來需要蒸發(fā)水得到氯化鉀晶體；根據過濾操作和蒸發(fā)操作分析解答；根據氯化鉀是溶于水的固體解答即可．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，3.2g氧氣的物質的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，在氯酸鉀二氧化錳混合物中，二氧化錳作催化劑質量不變，故在原混合物中，質量分數增加的物質是二氧化錳；當混合物的總質量不在減少時，它的質量分數不再變化；
（2）步驟Ⅱ中加適量水的目的是提高實驗效率，且后來需要加熱蒸發(fā)水分，能節(jié)約能源，故選：AC；
（3）①據圖可以看出，a是鐵架臺，b是酒精燈；
②要分離不溶性固體和液體的混合物，可以使用過濾的方法，其中玻璃棒起到了引流的作用；
③硝酸銀與氯化鉀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學方程式：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（4）稱得回收的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有蒸發(fā)過程中氯化鉀飛濺；
（5）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應屬于分解反應；此反應說明二氧化錳反應前后化學性質不變．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，0.1，MnO₂，加熱至質量不在減輕；
（2）AC；
（3）①鐵架臺，酒精燈；
②甲，引流；
③KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（4）蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺；
（5）分解，化學性質．

點評 掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的原理；體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此，需要足夠的耐心和毅力．