Question

2014年南京青奧會(huì)召開在即，以化學(xué)的視角來(lái)認(rèn)識(shí)青奧會(huì)．
（1）如圖A中金可以壓制成金幣，說(shuō)明金具有良好的

 

性．某紀(jì)念
幣是由合金鑄造的，其熔點(diǎn)比成分金屬熔點(diǎn)

 

（填“高”“低”）．
（2）為減少傳統(tǒng)燃油汽車的尾氣污染，南京近期投入了一批液化天然氣公交車和電動(dòng)公交車?
①寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式

 

．電動(dòng)公交車上的電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成

 

能的裝置．
②電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．若用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時(shí)，需要加水

 

mL（水的密度為1g/mL）；在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、

 

、

 

混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽；若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,合金與合金的性質(zhì),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化,常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響

專題：溶液、濁液與溶解度,金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬材料的特點(diǎn)，合金與組成金屬的不同特點(diǎn)分析解答；
（2）①依據(jù)天然氣燃燒的有關(guān)情況書寫有關(guān)的方程式，根據(jù)電池的原理考慮本題；②根據(jù)加水稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量，需要水的質(zhì)量；根據(jù)濃硫酸稀釋的要求，明確稀釋濃硫酸的操作步驟；依據(jù)量筒的使用分析解答．

解答：解：（1）圖示中A是金屬材料制成的金幣，A中金可以壓制成金幣，是因?yàn)槠渚哂辛己玫难诱剐�；合金要比組成金屬的硬度大，熔點(diǎn)低，所以其熔點(diǎn)比成分金屬熔點(diǎn)低；
（2）①天然氣的主要成分是甲烷，而甲烷燃燒后能生成二氧化碳和水，方程式為CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
②設(shè)用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸的質(zhì)量為x，則有：50g×98%=x×20%，計(jì)算可知x=245g，需要水的質(zhì)量為245g-50g=195g，由于水的密度是1g/cm³，所以需要量取的水的體積是195mL；用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟是：計(jì)算需要水和濃硫酸的體積，然后用量筒量取，將濃硫酸倒入燒杯內(nèi)的水中不斷攪拌，混勻后裝瓶存放；量取液體時(shí)，量筒必須平放，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平進(jìn)行讀數(shù)，如果俯視讀數(shù)，量取到的濃硫酸的體積偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏�。�
故答案為：（1）延展性；低；（2）CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O；電；②195；量��；配制；小于．

點(diǎn)評(píng)：本題從生活的實(shí)際出發(fā)聯(lián)系所學(xué)化學(xué)知識(shí)，使我們明白化學(xué)物質(zhì)對(duì)生活的影響以及材料的分類．