Question

（5分）現(xiàn)有初中化學幾種常見物質(zhì)所發(fā)生的反應，可用“A+B→C+D”表示。

（1）10gA和15gB充分反應，則生成C、D的總質(zhì)量 25g（填“≥”、“＝”或“≤”）；

（2）若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則A為 （填化學式）；

（3）若A為固體單質(zhì)，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則反應方程式為 ，其基本反應類型為 ；

（4）若A為稀鹽酸，C、D為鹽和水，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，且該反應不屬于中和反應，則反應方程式為 。

Answer 1

（1）≤ （2）CO （3）C + 2CuO ==== 2Cu + CO2；置換反應

（4）Fe2O3 + 6HCL ==== 2FeCL3 + 3H2O

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，若A與B恰好完全反應生成物的質(zhì)量為25g，若有物質(zhì)過量，總生成物的總質(zhì)量小于25g；

（2）根據(jù)現(xiàn)象固體粉末由紅色逐漸變黑，那么該反應可能是一氧化碳還原氧化鐵；

（3）溶液由無色變?yōu)辄S色，說明生成物中含有鐵離子，那么A是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成的是氯化鐵和水：Fe2O3 + 6HCl==== 2FeCl3 + 3H2O。

考點：質(zhì)量守恒定律的應用、物質(zhì)的推斷