計(jì)算型填空:
①在980g水中加入20gSO2,完全溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   
②在葡萄糖(CH12O6、)淀粉[(C4H10O38]、聚乙烯[(C2H48]三種物質(zhì)中,與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為   
③一個(gè)碳酸分子中的質(zhì)子總數(shù)是    ,一個(gè)AlP離子中的電子數(shù)是   
④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    %(BaSO4式量為233)
⑤在t℃時(shí),100g水中加入mgNa2SO2或加ngNa2SO2?7H2O,均可使溶液達(dá)到飽和,則m和n的關(guān)系式正確的是:m=    (用含有n的代數(shù)式表示)
【答案】分析:①根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求解即可;
②根根據(jù)化學(xué)式中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比進(jìn)行解答即可;
③將所給分子或離子中的質(zhì)子或電子相加即可完成解答;
④根據(jù)題給的信息結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以完成解答;
⑤根據(jù)溶解度的定義相同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可以進(jìn)行解答.
解答:解:①、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸,設(shè)生成亞硫酸的質(zhì)量為x
H20+SO2═H2SO3
    64    82
    20g   x
=
解得:x=25.6g
所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=2.56%;
②、為了方便比較等質(zhì)量的碳元素,所以可以將所給的化學(xué)式變形為:
葡萄糖(C4H12O6、)淀粉[(C4H10O38]、聚乙烯[(C4H84,分析變形后的化學(xué)式可以知道在三種物質(zhì)中的一個(gè)分子中碳元素的質(zhì)量相等的條件下,結(jié)合的氫原子的個(gè)數(shù)分別為:12、10、8,所以可以判斷在與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為:12:10:8=6:5:4;
③、碳酸的化學(xué)式為H2CO3,一個(gè)碳原子中含有、6個(gè)質(zhì)子,一個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子,一個(gè)氫原子中含有1個(gè)質(zhì)子,所以一個(gè)碳酸分子中含有的質(zhì)子數(shù)為:1×2+6+8×3=32,一個(gè)鋁原子中含有13個(gè)電子,而一個(gè)磷原子中含有15個(gè)電子,而一個(gè)AlP離子中帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,所以可以判斷該離子中含有的電子數(shù)為:13+15×4+2=75;
④、設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為ag,硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98           233
x            ag
=
解得:x=g
所以硫酸的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=42.1%
⑤因?yàn)樗萌芤壕鶠閠℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液,在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,
所以可以得出:×100%=142×100%
化簡(jiǎn)得:m=
故答案為:①2.56%;
②6:5:4;
③32;75;
④42.1%

點(diǎn)評(píng):本題計(jì)算量較大,對(duì)于⑤主要考查學(xué)生對(duì)固體溶解度的概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,解答本題,要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計(jì)算方法,在解答中要思考給定的數(shù)值的來(lái)源,也就是解題的切入點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

食鹽不僅是生活必需品.也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料.如圖所示,20℃時(shí)在混合溶液中,隨著氫氧化鈉含量的變化,氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線.已知曲線上A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為:
A(0,26.5);B(14.0,15.0);C(18.8,11.7);D(38.0,2.0).
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試計(jì)算和填空.
(1)20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為
 
g,D點(diǎn)處氯化鈉的溶解度是
 
g.(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后l位)
(2)請(qǐng)列式計(jì)算在20℃時(shí)曲線C點(diǎn)處溶液中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
(3)若現(xiàn)有20℃時(shí),滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液,可用
 
方法盡可能地降低氯化鈉的含量.達(dá)到提純氫氧化鈉的目的.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)用“>”、“<”、“=”或“無(wú)法比較”填空.
(1)pH
 7的溶液能使紫色石蕊試液變紅.石灰水的pH
7.
(2)相對(duì)分子質(zhì)量
 29的氣體可用向上排空氣法收集.
(3)5.6g含銅的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng),生成的氫氣質(zhì)量
0.2g.
(4)一個(gè)NH4+離子和一個(gè)CH4分子相比,所含質(zhì)子數(shù)前者
后者,所含電子數(shù)前者
=
=
后者.
(5)Xg Cu經(jīng)過(guò)下列一系列變化Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuCl2→Cu
(設(shè)各步反應(yīng)中各物質(zhì)均無(wú)損耗),最后生成的Cu的質(zhì)量
=
=
Xg;
(6)在室溫時(shí),某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5%的KNO3溶液,計(jì)算后,他在天平左盤(pán)放入10g砝碼,游碼定位于1.5g處,他在右盤(pán)中放入KNO3晶體,稱(chēng)量完畢后,他將100mL量筒平放在桌上,視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,量取了88.5mL水,用以配制溶液.
請(qǐng)問(wèn)該同學(xué)這樣配出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
11.5%.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

計(jì)算型填空:
①在980g水中加入20gSO2,完全溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2.56%
2.56%

②在葡萄糖(C  4H12O6、)淀粉[(C4H10O38]、聚乙烯[(C2H48]三種物質(zhì)中,與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為
6:5:4
6:5:4

③一個(gè)碳酸分子中的質(zhì)子總數(shù)是
32
32
,一個(gè)AlP
 
2-
4
離子中的電子數(shù)是
75
75

④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.1
42.1
%(BaSO4式量為233)
⑤在t℃時(shí),100g水中加入mgNa2SO2或加ngNa2SO2?7H2O,均可使溶液達(dá)到飽和,則m和n的關(guān)系式正確的是:m=
7100n
13400+63n
7100n
13400+63n
(用含有n的代數(shù)式表示)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

計(jì)算型填空:
①在980g水中加入20gSO2,完全溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____
②在葡萄糖(C  4H12O6、)淀粉[(C4H10O38]、聚乙烯[(C2H48]三種物質(zhì)中,與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____
③一個(gè)碳酸分子中的質(zhì)子總數(shù)是______,一個(gè)AlP
 2-4
離子中的電子數(shù)是______
④向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%(BaSO4式量為233)
⑤在t℃時(shí),100g水中加入mgNa2SO2或加ngNa2SO2?7H2O,均可使溶液達(dá)到飽和,則m和n的關(guān)系式正確的是:m=______(用含有n的代數(shù)式表示)

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