Question

（2011?鹽城模擬）如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據該圖，判斷下列說法正確的是（ ）

• A．三種物質的溶解度比較為a＞b＞c
• B．將t₃℃時的三種物質的飽和溶液，降溫至t_l℃，其質量分數由大到小的排列為b=c＞a
• C．將t₂℃時的三種物質的飽和溶液，升溫至t₃℃，其質量分數由大到小的排列為a=b＞c
• D．當b物質中含有少量的雜質a時，通常用降溫結晶法除去所含的雜質

Answer 1

【答案】分析：A、溶解度比較時必須指明溫度．
B、∵t₃℃時三種物質的飽和溶液中溶質質量分數由大到小順序為：a＞b＞c，當溫度降低到t_l℃時，a、b溶液都會析出晶體，溶質的質量分數會減小，c溶液會變得不飽和，溶質的質量分數不變，根據圖中a、b物質的溶解度在t_l℃時a＞b，且比t₃℃時c物質的溶解度大，所以降溫后三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序應為：a=b＞c；
C、∵t₂℃時的三種物質的飽和溶液溶質的質量分數為：a=b＞c，將t₂℃時的三種物質的飽和溶液，升溫至t₃℃時，a、b的溶解度增大，溶液變得不飽和，但溶質的質量分數不會變，而c物質的溶解度減小，會有晶體析出，溶質的質量分數會變小．所以，升溫至t₃℃時，質量分數由大到小的排列為a=b＞c；
D、a物質的溶解度受溫度影響較大，b物質的溶解度受溫度影響較小，所以當b物質中含有少量的雜質a時，應該用蒸發(fā)的方法除去所含的雜質．
解答：解：A、比較溶解度大小時不指明溫度沒有意義．故A不正確；
B、由圖可知，t₃℃時三種物質的飽和溶液中溶質質量分數由大到小順序為：a＞b＞c，當溫度降低到t_l℃時，a、b溶液都會析出晶體，溶質的質量分數會減小，c溶液會變得不飽和，溶質的質量分數不變，根據圖中a、b物質的溶解度在t_l℃時a＞b，且比t₃℃時c物質的溶解度大，所以降溫后三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序應為：a=b＞c．故B不正確；
C、由圖可知，t₂℃時的三種物質的飽和溶液溶質的質量分數為：a=b＞c，將t₂℃時的三種物質的飽和溶液，升溫至t₃℃時，a、b的溶解度增大，溶液變得不飽和，但溶質的質量分數不會變，而c物質的溶解度減小，會有晶體析出，溶質的質量分數會變�。�所以，升溫至t₃℃時，質量分數由大到小的排列為a=b＞c．故C正確；
D、a物質的溶解度受溫度影響較大，b物質的溶解度受溫度影響較小，所以當b物質中含有少量的雜質a時，應該用蒸發(fā)的方法除去所含的雜質．故D不正確．
故選C
點評：本題考查溶解度曲線的應用，要求我們能根據溶解度曲線所示信息分析溶解度與溶質的質量分數之間的關系，并能進行大小比較．