Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為

 

g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（硫酸銅全部溶于水）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量，進一步可以計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量可以計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）因為二氧化錳做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為1.0g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g．
故填：1.0；1.6．
（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
 68             32
  x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

，
x=3.4g，
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

3.4g

68.0g

×100%=5%，
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．
（3）剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：

5.6g

5.6g+68.0g-1.6g

×100%=7.8%，
答：剩余的溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為7.8%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．