Question

硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，能燃燒生成兩種常見的氧化物，且能溶于水形成氫硫酸（氫硫酸能跟堿液反應(yīng)）．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫的條件下反應(yīng)制得硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵，試回答：
①H₂S 的相對分子質(zhì)量

 

②a．實驗室制取硫化氫的化學(xué)方程式為

 

b．硫化氫燃燒的化學(xué)方程式為

 

③根據(jù)下面的裝置，回答下列問題：

a．制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用

 

，收集裝置用

 

，進(jìn)口應(yīng)為

 

．
b．做上述實驗時，多余的硫化氫氣體能否直接排放到空氣中？如不能說明理由，并選擇尾氣處理的方案

 

（在上面裝置中選擇）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：①根據(jù)相對相對分子質(zhì)量為各元素相對原子量的和求得；
②根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
③a．發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；因硫化氫的密度比空氣大；
b．硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，不能多余的硫化氫氣體能否直接排放到空氣中；

解答：解：①H₂S 的相對分子質(zhì)量為1×2+32=34；
②a．實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；
b．硫化氫燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂S+3O₂

點燃  .

 2H₂O+2SO₂；
③a．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下制取硫化氫氣體，因此不需要加熱，故選B；硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集D，氣體由③導(dǎo)入集氣瓶；
b．因為硫化氫氣體有毒，排放到空氣中會污染環(huán)境，所以不能把硫化氫排放到空氣中；
處理方法：將尾氣用氫氧化鈉等堿溶液吸收，這是因為氫氧化鈉溶液能和硫化氫反應(yīng)生成硫化鈉和水．
故答案為：①34； ②a：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
b：2H₂S+3O₂

點燃  .

 2H₂O+2SO₂；
③a：B、D、③；   b：F．

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．