Question

13．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，我們生活中的許多物品都是由它們制作成的．
（1）一般來說，化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬冶煉越困難，人類使用金屬已經(jīng)有數(shù)千年歷史了．按人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)镃u、Fe、Al．
（2）在空氣中鋁制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）．
（3）金屬活動性順序是學(xué)習(xí)金屬知識必須掌握的內(nèi)容，某同學(xué)為了通過一種金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)的方案來驗(yàn)證鋁、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強(qiáng)的金屬越難冶煉；
（2）依據(jù)鋁會與空氣中的氧氣反應(yīng)而形成致密的保護(hù)膜；
（3）根據(jù)金屬活動性順序，設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動性，可以采用兩邊夾中間的方法進(jìn)行．

解答 解：（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反；故為：Cu、Fe、Al；
（2）鋁在空氣中易形成致密的氧化物保護(hù)膜，能起到保護(hù)的作用，所以鋁更耐腐蝕，其反應(yīng)的方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（3）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，可以采用兩邊夾中間的方法選擇試劑，鐵是單質(zhì)，則鋁和銅選用其鹽溶液進(jìn)行，故可以選用硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故填：硫酸鋁，硫酸銅，F(xiàn)e+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
故答案為：（1）Cu、Fe、Al  （2）鋁；4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）Al₂（SO₄）₃  CuSO₄或其他可溶性鋁鹽與銅鹽；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（或鐵與其他可溶性銅鹽反應(yīng)的方程式）

點(diǎn)評 本題主要考查了常見金屬的有關(guān)性質(zhì)知識，完成此題，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用等相關(guān)知識，進(jìn)行選擇或解答即可．