Question

某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將x g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
Ⅰ中x的值應(yīng)為

3.0

；Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KClO₃

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂的體積可選用圖1中的

CD

（填字母序號）．
實驗結(jié)論：在相同條件下，

雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快

．
丙用圖2裝置進(jìn)行實驗，通過比較

相同時間內(nèi)，電子天平示數(shù)的變化大小

也能達(dá)到實驗?zāi)康模?/div>

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分析：（1）根據(jù)控制雙氧水的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析；
根據(jù)氯酸鉀在氧化銅做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣分析；
（2）根據(jù)氣體短管進(jìn)長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕分析．

解答：解：（1）控制雙氧水的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果；
氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣．
故答案：3.0；2KClO₃

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）氣體短管進(jìn)長管出才能排出試劑瓶中的水，故答案：CD； 
實驗結(jié)論：從表中實驗數(shù)據(jù)可知在相同條件下，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，故答案：雙氧水濃度越大；
生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，故答案：相同時間內(nèi)，電子天平示數(shù)的變化大�。�

點評：本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側(cè)重實驗?zāi)芰�和分析能力的考查�?/div>

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO₃與xg CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗中相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積．
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；Ⅱ中x的值應(yīng)為

1.0

．
本實驗中，與發(fā)生裝置連接用來測量O₂體積的裝置可以用下圖中的

C

（填編號）．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

為完成本實驗，應(yīng)選擇下圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是

AF

．（選填序號）

實驗結(jié)論：在相同條件下，

雙氧水的濃度越大

，雙氧水分解得越快．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江寧區(qū)一模）某興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損． 
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【設(shè)計實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是

B

；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確          B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確        D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（2）小明認(rèn)為它是Ba（OH）₂溶液，小俊認(rèn)為它是Ba（NO₃）₂溶液．要進(jìn)一步確定它的成分，小俊認(rèn)為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進(jìn)行了實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中	有白色渾濁	猜想正確 相關(guān)的化學(xué)方程式 CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

【知識升華】（3）我能寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式，
①有白色沉淀的中和反應(yīng)：

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O

；
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液之間反應(yīng)：

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．
（4）我發(fā)現(xiàn)NaOH和H₂SO₄溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為溶液中的H⁺和OH^-不能大量共存；我還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ba²⁺

和

SO₄^2-

；

Cu²⁺

和

OH^-

（填離子符號）也不能大量共存．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件，及氧氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究．
實驗一：為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
（1）Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑

，該反應(yīng)類型為

分解反應(yīng)

；
（2）Ⅱ中x的值應(yīng)為

3.0

．
實驗二：乙探究了影響雙氧水（即過氧化氫溶液）分解速率的某種因素．實驗數(shù)據(jù)如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，

雙氧水濃度越大

，雙氧水分解得越快．
（2）若測定相同條件下

產(chǎn)生相同體積的氧氣所需時間

，也可得出相同的結(jié)論．
實驗三：浩然同學(xué)做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，他把細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗一些的鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后，迅速把細(xì)鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細(xì)沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒．如此反復(fù)數(shù)次，實驗均未成功．
（1）該同學(xué)失敗的可能原因是

鐵絲生銹

．改進(jìn)后，實驗成功了．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體

；
（3）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

；
（4）集氣瓶中細(xì)沙的作用

防止熔化物濺落下來，造成集氣瓶破裂

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鐵生銹是生活中常見的一種現(xiàn)象，某興趣小組同學(xué)對一塊表面完全銹蝕的生鐵片進(jìn)行了以下探究：
[實驗]

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①		玻璃片上有水珠出現(xiàn)	固體中含有水
②		很快觀察到溶液呈 黃 色，然后觀察到有氣泡產(chǎn)生	固體中含有Fe2O3
③	收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體， 點燃	有爆鳴聲	固體中含有 鐵
④	步驟②充分反應(yīng)后，將試管中的物質(zhì)倒在濾紙上	濾紙上有黑色固體	黑色固體的主要成分是 碳

[分析]步驟②中Fe₂O₃參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
[拓展]防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的重要途徑，請你列舉一種防止鐵制品生銹的措施

在鐵制品表面刷油漆

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

維C泡騰片（主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生（如圖2）．某興趣小組同學(xué)對氣體的成分進(jìn)行如下探究．
【猜想與假設(shè)】小華說：該氣體可能是CO₂、O₂、CO、H₂．
小芳說：不可能含有CO和H₂，因為從藥品安全角度考慮，CO有毒，而 H₂有

 

性．
該小組同學(xué)認(rèn)為：該氣體可能含有CO₂、O₂中的一種或兩種．
【進(jìn)行實驗】

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	將氣體通入澄清的石灰水中
②	將帶火星的木條伸入該氣體中	帶火星的木條沒有復(fù)燃

【得出結(jié)論】（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有CO₂，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式

 

．
（2）由實驗②

 

（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是

 

．

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)控制雙氧水的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析；
根據(jù)氯酸鉀在氧化銅做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣分析；
（2）根據(jù)氣體短管進(jìn)長管出才能排出試劑瓶中的水、表中實驗數(shù)據(jù)和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕分析．

解答：解：（1）控制雙氧水的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果；
氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下分解成氯化鉀和氧氣．
故答案：3.0；2KClO₃

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）氣體短管進(jìn)長管出才能排出試劑瓶中的水，故答案：CD； 
實驗結(jié)論：從表中實驗數(shù)據(jù)可知在相同條件下，雙氧水的濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快，故答案：雙氧水濃度越大；
生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質(zhì)的質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，故答案：相同時間內(nèi)，電子天平示數(shù)的變化大�。�

點評：本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側(cè)重實驗?zāi)芰�和分析能力的考查�?/div>