Question

實驗室制取氧氣的實踐與研究．
（1）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性．貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是

C

（從圖1中選填字母序號）．

（2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如圖2所示．
①要以過氧化氫為原料制取氧氣，應選擇氣體發(fā)生裝置為

B

（選填字母A～E）；反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
②MnO₂可以連續(xù)反應使用，因為MnO₂在反應前后

質(zhì)量

和

化學性質(zhì)

都不變；
③用D收集氧氣，驗證收集的氧氣是否滿的方法是

將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則收集滿了

．
（3）生產(chǎn)火箭燃料的工業(yè)廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應的化學方程式為X+8H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，則X的化學式為

C₂N₂H₈

．

Answer 1

分析：（1）從過氧化氫的化學性質(zhì)進行分析；
（2）①根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，并據(jù)反應原理書寫方程式；
②根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，及催化劑的概念分析解答；
③根據(jù)氧氣驗滿的方法進行解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，進行解答．

解答：解：（1）從過氧化氫的化學性質(zhì)分析：過氧化氫具有強氧化性．所以貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是 C；
（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，該反應的反應物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應條件是常溫，故選固液常溫型的發(fā)生裝置，反應方程式是：2H ₂O ₂

MnO2  .

2H₂O+O ₂↑；
②二氧化錳是過氧化氫制氧氣的催化劑，催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；
③根據(jù)氧氣驗滿的方法：帶火星的木條放于瓶口，木條復燃，即收集滿了；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，依據(jù)反應的化學方程式為
X+8H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，推測X的化學式為：C₂N₂H₈；
故答案為：（1）C；
（2）①B；2H ₂O ₂

MnO2  .

2H₂O+O ₂↑；
②質(zhì)量；化學性質(zhì)；
③將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則收集滿了；
（3）C₂N₂H₈ ．

點評：該題從實驗室制取氧氣的實踐出發(fā)，考查了過氧化氫的性質(zhì)，制取氧氣的原理，發(fā)生裝置的選取，驗滿等知識，并考查了質(zhì)量守恒定律的應用，對于學生掌握制取氧氣的方法以及實踐活動有積極的指導意義．