某小組在探究木炭的還原性時,發(fā)現(xiàn)實際操作中,采用氧化銅粉末對實驗效果有很大影響,小明同學(xué)對木炭還原氧化銅的實驗進(jìn)行了改進(jìn),其操作步驟如下:
①取一片長約7~8cm,寬約1cm的銅片,把表面可能存在的氧化物用砂紙除去使其表面呈光亮的紫紅色;
②用灑精燈將上述銅片燒到紅熱后,立即伸入到集滿氧氣的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象為:銅片表面變成
色;
③在一支干燥的大試管中裝入一定量的經(jīng)烘干處理過的木炭粉,再將經(jīng)過②處理過的銅片部分埋入木炭粉中;
④按照右圖所示的裝置圖連接好各種儀器;
⑤加熱大試管,其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)熱方程式為:
C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2
C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2
,當(dāng)觀察到澄清石灰水
變渾濁
變渾濁
后,先移走導(dǎo)管,后停止加熱;
⑥待試管冷卻后,用鑷子取出銅片,洗凈后觀察.根據(jù)上述實驗步驟,回答下列問題:
(1)填寫上述各空.
(2)⑤中“先”、“后”顛倒,造成的后果是:
石灰水倒吸入大試管中,使試管炸裂
石灰水倒吸入大試管中,使試管炸裂

(3)⑥中觀察到的現(xiàn)象是:銅片表面埋入木炭粉的部分
由黑色變成光亮的紫紅色
由黑色變成光亮的紫紅色
分析:(1)②銅和氧氣在加熱的條件下可反應(yīng)生成氧化銅,銅是紅色的,氧化銅是黑色的;
⑤碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,據(jù)此書寫方程式,二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁;
(2)若先停止加熱,則試管內(nèi)溫度降低,氣壓減小,石灰水會倒流入試管內(nèi),引起試管炸裂;
(3)木炭具有還原性,可將氧化銅還原為紅色的銅.
解答:解:(1)②銅和氧氣在加熱的條件下可反應(yīng)生成氧化銅,銅是紅色的,氧化銅是黑色的,所以將銅片燒到紅熱后,立即伸入到集滿氧氣的集氣瓶中,可觀察到銅片表面變成黑色;
⑤木炭具有還原性,和氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)方程式是C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2↑,生成的二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁;
(2)若先停止加熱,則試管內(nèi)溫度降低,氣壓減小,石灰水會倒流入試管內(nèi),引起試管炸裂;
(3)木炭具有還原性,可將氧化銅還原為紅色的銅,所以銅片表面埋入木炭粉的部分將變紅,未埋入的部分則依然是黑色;
故答案為:
(1)黑; C+2CuO
  △  
.
 
2Cu+CO2↑;變渾濁;
(2)石灰水倒吸入大試管中,使試管炸裂;
(3)由黑色變成光亮的紫紅色.
點評:銅在加熱的條件下生成黑色的氧化銅,木炭具有還原性,氧化銅與木炭可反應(yīng)生成銅,同時結(jié)合實驗注意事項分析解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某;瘜W(xué)興趣小組在探究鐵的銹蝕條件后發(fā)現(xiàn)該實驗耗時較長.為解決此問題,在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行了更深入的探究.探究過程如下:
如圖所示(該裝置氣密性良好),室溫時,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡皮塞上,迅速塞緊橡皮塞.已知,此集氣瓶凈容積為146mL.一段時間后,觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶.當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫,且量筒內(nèi)水面高度不再發(fā)生變化時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零).
記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表.
序號 樣品 量筒起始讀數(shù)/mL 量筒最終讀數(shù)/mL 所需時間/min
1g鐵粉、0.2g木炭粉和10滴水 100 70 約120
l g鐵粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化鈉 100 70 約70
(1)根據(jù)所學(xué)知識推測:
實驗過程中,溫度計示數(shù)如何變化.
 
;
實驗結(jié)束后取出Ⅰ號樣品濾紙包,打開.可觀察到樣品的顏色變?yōu)?!--BA-->
 

(2)分析實驗Ⅰ和Ⅱ所得數(shù)據(jù),初步推斷鐵銹蝕的速率與
 
 有關(guān)(填化學(xué)式).
(3)該實驗還可測量空氣中氧氣的含量.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氧氣約占空氣體積的
 
%(計算結(jié)果精確到0.1%).
(4)現(xiàn)要增加一個對比實驗,探究木炭對鐵銹蝕速率的影響,則需增加實驗的樣品組成為
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng).認(rèn)識燃燒,科學(xué)地利用和控制燃燒,使燃燒為人類服務(wù)是十分重要的.
(1)物質(zhì)燃燒一般需要同時滿足三個條件,物質(zhì)具有可燃性是燃燒的首要條件,另外兩個條件分別是
 
;
 

(2)下面是驗證燃燒條件的實驗裝置圖.
精英家教網(wǎng)
已知木炭是一種可燃物.請驗證:木炭發(fā)生燃燒的另外兩個條件中,缺少任何一個條件都不能燃燒(兩個條件須分別驗證),只有同時具備這兩個條件才能發(fā)生燃燒.
某化學(xué)實驗小組已經(jīng)在完成氣密性的檢查后為你填裝好了藥品,并在整個裝置中充滿了氮氣.請你繼續(xù)設(shè)計實驗步驟完成后續(xù)探究,要求實驗過程中不得拆、裝儀器. 
步驟 操作  預(yù)計現(xiàn)象及得出的結(jié)論 
  澄清石灰水未變渾,說明燃燒還需要氧氣
蓋滅酒精燈.待儀器恢復(fù)到常溫 /
   
點燃酒精燈加熱,繼續(xù)通氧氣  
(3)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②裝置B在“蓋滅酒精燈,待儀器恢復(fù)到常溫”這一步中的作用是
 


③小華同學(xué)認(rèn)為,x處的氣體不應(yīng)直接排放到空氣中去,大家經(jīng)討論后認(rèn)為很有道理,你認(rèn)為其中的道理是:
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉,實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①:
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
; 反應(yīng)②:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%.現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸,需
10
10
g 98%的硫酸和
30
30
g水.
(3)在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時,可將反應(yīng)物加入
燒杯
燒杯
中(填儀器名稱),然后
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
 (填操作名稱),使反應(yīng)充分進(jìn)行.
(4)試劑A可選用
H2SO4(CuSO4等合理即可)
H2SO4(CuSO4等合理即可)
溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)已知某合金粉末除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種.某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究.
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 產(chǎn)物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng).
【猜想】猜想1:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵.
猜想2:該合金粉末中除鋁外,還含有
(填名稱).
猜想3:該合金粉末中除鋁外,還含有鐵、銅.
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑:10%鹽酸、30%NaOH溶液.
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取一定量的合金粉末,加過量的
30%NaOH溶液
30%NaOH溶液
,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用.
粉末部分溶解,并有氣體放出. 合金中一定含有
②取步驟①所得濾渣,加過量的
10%鹽酸
10%鹽酸
,充分反應(yīng).
濾渣部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色. 合金中一定含有
鐵和銅
鐵和銅
【探究結(jié)論】猜想3成立.
【反思】一般來說,活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì).寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2006?玄武區(qū)一模)酸雨是pH小于5.6的降水.我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體,經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)而形成的.
(1)如果硫粉在氧氣中燃燒,觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體

,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2

(2)幾位同學(xué)為了探究木炭中是否含有少量硫元素,他們設(shè)計了如圖所示實驗進(jìn)行測定.請寫出圖中儀器a的名稱:
坩堝鉗
坩堝鉗
.他們查閱資料后得知:“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色(由紫紅色變成無色),反應(yīng)方程式為:
“5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”.然而化學(xué)方程式中最后一種物質(zhì)的化學(xué)式印刷不清楚,根據(jù)上下文了解到該物質(zhì)是一種酸,請根據(jù)已學(xué)知識推測其化學(xué)式:
H2SO4
H2SO4
.反應(yīng)后生成的MnSO4中Mn元素化合價為
+2
+2

(3)如圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量.下列說法不正確的是
D
D

A.曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B.曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C.二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強(qiáng)了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D.二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣,控制污染的方法是禁止使用汽車
(4)在研究酸雨危害的過程中,測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取雨水,點在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀取數(shù)值
用玻璃棒蘸取雨水,點在試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀取數(shù)值

某化學(xué)興趣小組取剛降到地面的雨水,每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH,數(shù)據(jù)如下:
測定時間/分鐘 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知該雨水的酸性越來越
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”),最終趨于穩(wěn)定.
(5)酸雨造成的危害很多.某興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕.且近20年的腐蝕速度大大超過以往,其中最主要原因之一就是酸雨.為了減緩石刻腐蝕,請你提一條建議:
使用清潔能源
使用清潔能源
.    酸雨會使河流、湖泊酸化.下圖是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖.則去年河水酸性最強(qiáng)的季度是第
季度.該季度雨水酸性最強(qiáng)的原因可能是:(答兩條)
冬季取暖,需要燃燒大量化石燃料,加大了對河水的污染;冬季降水量減少,河水中酸的濃度增大等
冬季取暖,需要燃燒大量化石燃料,加大了對河水的污染;冬季降水量減少,河水中酸的濃度增大等

酸雨還會使土壤酸化.為了中和酸性土壤,可以使用熟石灰粉末,若該酸雨的成分是硫酸,請寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O


(6)某;瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后,想到用NaOH溶液吸收SO2,反應(yīng)化學(xué)方程式如下:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品,溶液質(zhì)量增重了0.64g.已知此時空氣的密度約為1.3g/L,求:
①被吸收的SO2的質(zhì)量
0.64g
0.64g
g.
②發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量.(相對原子質(zhì)量:Na-23  S-32  O-16)
③空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.01%).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2011年湖北省武漢市部分學(xué)校四月調(diào)研九年級化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?武漢模擬)某校化學(xué)興趣小組在探究鐵的銹蝕條件后發(fā)現(xiàn)該實驗耗時較長.為解決此問題,在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行了更深入的探究.探究過程如下:
如圖所示(該裝置氣密性良好),室溫時,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡皮塞上,迅速塞緊橡皮塞.已知,此集氣瓶凈容積為146mL.一段時間后,觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶.當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫,且量筒內(nèi)水面高度不再發(fā)生變化時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零).
記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表.
序號樣品量筒起始讀數(shù)/mL量筒最終讀數(shù)/mL所需時間/min
1g鐵粉、0.2g木炭粉和10滴水10070約120
l g鐵粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化鈉10070約70
(1)根據(jù)所學(xué)知識推測:
實驗過程中,溫度計示數(shù)如何變化.______;
實驗結(jié)束后取出Ⅰ號樣品濾紙包,打開.可觀察到樣品的顏色變?yōu)開_____.
(2)分析實驗Ⅰ和Ⅱ所得數(shù)據(jù),初步推斷鐵銹蝕的速率與______ 有關(guān)(填化學(xué)式).
(3)該實驗還可測量空氣中氧氣的含量.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氧氣約占空氣體積的______%(計算結(jié)果精確到0.1%).
(4)現(xiàn)要增加一個對比實驗,探究木炭對鐵銹蝕速率的影響,則需增加實驗的樣品組成為______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案