Question

14．用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：
（1）兩種鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓（合理即可）；
（2）鹽和堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）；
（3）酸和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓（合理即可）；
（4）除去FeSO₄溶液中少量的CuSO₄的反應(yīng)原理Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，是兩種鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓（合理即可）．
（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，是鹽和堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）．
（3）鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，是酸和鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓（合理即可）．
（4）除去FeSO₄溶液中少量的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓（合理即可）；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）；（3）HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓（合理即可）；（4）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．