Question

14．（1）硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比是1：16：32，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）65.3%．
（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中含硫酸20g．
（3）計算6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣多少克？（化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積與相對分子質(zhì)量的比值進行分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比是（2×1）：32：（16×4）=1：16：32，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{16×4}{98}$×100%=65.3%；
（2）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為：100g×20%=20g；
（3）設(shè)可生成氫氣質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
  $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
故答案為：（1）1：16：32，65.3%；
（2）20g；
（3）0.2g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式和化學(xué)式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．