Question

14．如表中的元素可組成種類繁多的物質．

元素名稱	氫	碳	氧	硫	銅
元素符號	H	C	O	S	Cu

（1）銅元素通常有+1、+2價，銅元素與氧元素可組成的物質有Cu₂O、CuO（用化學式表示）．
（2）甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，其微觀示意圖如圖1所示：

①方框中補全相應微粒的圖示．
②從微觀角度解釋化學變化前后質量守恒的原因是化學反應前后原子的種類、數目不變．
（3）戊、己、庚是初中常見物質，也是由表中的一種或兩種元素組成的，存在如圖2所示的轉化關系，且戊、己的組成元素相同，請寫出下列化學反應方程式：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據氧化物的化學式的寫法來分析；
（2）根據質量守恒定律來分析解答；
（3）根據題干信息以及提供的元素來分析解答．

解答 解：（1）銅元素通常有+1、+2價，氧元素顯-2價，則+1價的銅元素與氧元素可組成的物質是Cu₂O，+2價的銅元素與氧元素可組成的物質是CuO；故填：Cu₂O、CuO；
（2）①由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類與個數均不改變，可知空格內的物質微粒是，且為兩個；故填：；
②由微粒的變化可知，質量守恒的原因是：化學反應前后原子的種類、數目不變．故填：化學反應前后原子的種類、數目不變；
（3）戊、己、庚是初中常見物質，也是由表中的一種或兩種元素組成的，存在如圖2所示的轉化關系，且戊、己的組成元素相同，由提供的元素及物質間的關系分析可知，戊是過氧化氫，己是水，庚是氧氣，則反應①是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；反應②是水通電分解為氫氣和氧氣；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

點評 此題是對化學反應實質的考查，解題的關鍵是掌握化學變化是分子的分開原子的重新組合的過程．熟記常見物質的性質和用途，要根據學過的知識進行有依據性的猜測，然后驗證猜想的合理性即可，要熟記常見的碳三角和氧三角關系．