電子工業(yè)制作電路板的過程中，用FeCl₃溶液來溶解電路板中多余的銅，反應(yīng)如下：2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂．FeCl₃溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃＋Fe3FeCl₂．現(xiàn)向FeCl₃溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余．下面有關(guān)說法正確的是

A．向剩余的固體加入稀鹽酸，若無氣體放出，說明反應(yīng)后的溶液中沒有Cu²⁺

B．若剩余固體是銅與鐵的混合物，則說明兩種金屬都有部分溶解

C．剩余固體可能只含有銅

D．剩余固體中如果有鐵，一定也有銅

A、B、C三種物質(zhì)各15 g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時，生成30 g新物質(zhì)D．若再增加10 g　C，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時，A與C恰好消耗完畢．則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是

A．2∶3

B．2∶1

C．3∶2

D．1∶1

2010年11月15日，上海市高層住宅發(fā)生特大火災(zāi)，58人葬身火海．災(zāi)難震驚全國．為此專家呼吁：每個人都應(yīng)懂得防火知識，學(xué)會如何逃生．當(dāng)高層樓房下層起火時，火勢無法撲滅，下列逃生措施中正確的是

①退到衛(wèi)生間暫避

②用濕毛巾捂住口鼻

③匍匐前進(jìn)，尋找安全出口

④封閉房門

⑤跳樓

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②③④⑤

D．①②④⑤

下列轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A．MgCl₂→Mg(NO₃)₂

B．Cu(OH)₂→NaOH

C．CuSO₄→FeSO₄

D．Fe₂O₃→Fe(OH)₃

向10 g　HCl、CaCl₂的混合溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na₂CO₃溶液直至溶液呈堿性，其中溶液的PH變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

A．AB段(除端點(diǎn))溶液中含有3種溶質(zhì)

B．原混合溶液中HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3％

C．生成2 g的CaCO₃

D．溶液中水分子的數(shù)目不變

下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是

A．t₁℃時，a、b的溶解度都是20

B．t₂℃時，將100 g　a物質(zhì)加入到100 g水中并充分?jǐn)嚢瑁�形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％；

C．t₂℃時，將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t₁℃時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是b＞a＝c

D．t₂℃時，質(zhì)量相等的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中水的質(zhì)量大小關(guān)系是c＞b＞a

下圖是初中化學(xué)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中“→”是表示生成，則甲、乙、丙可能是

A．H₂O、H₂O₂、O₂

B．CO、C、CO₂

C．CuO、Cu、CuSO₄

D．CaCO₃、Ca(OH)₂、CaO

“NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂ONaHCO₃＋NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種鹽達(dá)到一定濃度時會從溶液中首先結(jié)晶析出．下列相關(guān)認(rèn)識中，正確的是

A．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生

B．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的不飽和溶液

C．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小

D．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)