某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10 g樣品溶于30 g水后，再加入13.7 g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃＋NaOHNaNO₃＋H₂O＋NH₃↑)．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：

試回答下列問題：

(1)請在下面的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH₃質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線；

(2)表中m約為________；

(3)硝酸銨樣品的純度為________；

(4)試計算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮反應(yīng)過程中水損失的質(zhì)量)．

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe₂O₃而變質(zhì)．某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計并進(jìn)行如下探究過程．

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g．

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g　Fe₂O₃(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃)．

求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質(zhì)的總質(zhì)量．

(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比．

(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度．

用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3 g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(精確到0.1％)

(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有一瓶混有氫氧化鋇的氫氧化鈉固體，從中取出7.71 g樣品，加水將其完全溶解后得到50.33 g溶液，并加人20 g硫酸鈉溶液，與之恰好完全反應(yīng)生成2.33 g沉淀．

[已知：Ba(OH)₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄＋2NaOH]．試計算：

(1)7.71 g樣品中氫氧化鋇的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃而變質(zhì)．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200 g溶液；再加入200 g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗�稱量溶液為395.6 g．

請計算：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為________g．

(2)若所取燒堿樣品為50.0 g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na₂CO₃)的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．其原因是：________(從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋)．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．2007年我國粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列．湛江的東海島也將建設(shè)千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟(jì)帶來質(zhì)的飛躍．某校興趣小組取某種鋼樣進(jìn)行試驗，請計算：

(1)取鋼樣(假設(shè)只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì))粉末100 g，在氧氣中充分燃燒，得到CO₂氣體4.4 g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留到0.1％)．

(2)分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100 g稀硫酸溶液，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

①計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________g

②求在實驗3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

維生素C是維持人體正常生理功能的微量物質(zhì)，主要來自食物(青少年每人每天需要約100 mg)．維生素C的化學(xué)式是C₆H₈O₆，在橙子等新鮮水果中含量較高．小明測定了某品牌橙汁的維生素C的含量，過程如下：取10.00 g橙汁用含碘1.00％的碘溶液與其反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂C₆H₆O₆＋2HI)，恰好完全反應(yīng)時消耗碘溶液12.70 g．計算：

(1)該橙汁中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計算結(jié)果精確到0.01％)

(2)若維生素C全部來自橙汁，小明一天需要喝多少毫升該橙汁？(假定橙汁的密度為1.00 g/mL，計算結(jié)果精確到0.01)

劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

(1)在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有________；

(2)計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計算結(jié)果精確到0.1％)

為了測定黃銅屑(有鋅和銅形成的合金)樣品組成，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)(稀硫酸的密度為1.17 g/mL)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

(1)上表中n的數(shù)值為________．

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

讓奧運火炬登上珠峰，是北京在申辦2008年奧運會時對世界的一個承諾，也是奧林匹克史無前例的壯舉．奧運火炬“祥云”使用的燃料為丙烷(化學(xué)式C₃H₈)．

(1)丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：C₃H₈＋5O₂CO₂＋H₂O，請你幫助完成化學(xué)方程式的配平；

(2)請計算22 g丙烷完全燃燒需要消耗氧氣的質(zhì)量．