為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20 g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：

(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留0.1％)．

下圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：

(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為________g；

(2)取氯化鋇固體樣品26 g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干．稱得沉淀23.3 g．計(jì)算：

②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g？

我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L．

(1)常溫下CO₂氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為________g．

(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))．

40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸與25 g大理石恰好完全反應(yīng)(大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))．

(1)計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)將40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？

高溫加熱10 g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％．

(1)若10 g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？

(2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？

化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品(含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：

(提示：Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑)

(1)從圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為________g．

(2)樣品中鋅的質(zhì)量為________g．

(3)反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

(1)剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為________g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g．

(2)計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6 g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1％)

學(xué)習(xí)了氨堿法制取純堿的知識(shí)后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)純堿的性質(zhì)進(jìn)行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們把“廢液”集中收集，并對(duì)“廢液”的酸堿性進(jìn)行了測(cè)試，結(jié)果呈酸性．大家圍繞著如何處理“廢液”展開了討論：

取該“廢液”樣品20 mL，用10％的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8 g時(shí)，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測(cè)得溶液的pH剛好等于7．計(jì)算20 mL“廢液”樣品中所含HCl的質(zhì)量是多少？

為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)．過濾后得濾液47.67 g．請(qǐng)你通過計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　O－16　S－32　Ba－137

將2.34 g　NaCl固體溶于103.4 g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200 g　AgNO₃溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(提示：NaCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋NaNO₃)．

(1)計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO₃的質(zhì)量？

(2)計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)