為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．求

(1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為________克；此時若要得到純凈的氯化鈉固體，應(yīng)進行的操作是________．

(2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實際問題．

(1)將20 g質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液與7.3 g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的PH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

(2)實驗室濃鹽酸(分析純)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在36％～38％之間為合格藥品．(1)題中的稀鹽酸是用一定體積(折算成質(zhì)量為2 g)的濃鹽酸(分析純)加水配制而成的．通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品．

將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2 g．

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為________g．

(2)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當加入的NaOH溶液質(zhì)量為20 g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為________g．

(3)計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成．小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過的知識進行如下實驗：

步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；

步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；

步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu²⁺的強酸性溶液．

(1)溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有________；

(2)計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；

(3)計算粉末B中鐵的質(zhì)量；

(4)原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用15％～20％的氯化鈉溶液選種．為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70 g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO₃溶液100 g，恰好完全反應(yīng)．過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7 g．

(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為________g．(1分)

(2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？(計算結(jié)果精確到0.1％)

小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5％的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀．繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象．

(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于________(選填“鹽”或“堿”)．

(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是________克．

(3)圖象中的a點數(shù)值是________．

(4)廢液中含有的溶質(zhì)是________(寫化學(xué)式)．

(5)通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”．如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性；用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘(I₂)的存在：

已知：SO₂＋I₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI(無色溶液)；

常溫下，碘微溶入水；

5SO₂＋2H₂O＋KMnO₄K₂SO₄＋2H₂SO₄＋2MnSO₄(無色溶液)．

(1)工業(yè)上測量SO₂，N₂，O₂混合氣體的SO₂含量用如圖吸收裝置(量氣裝置省略)．

①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當溶液顏色由藍色變?yōu)開_______色時即可停止通氣．此法適宜測SO₂含量較________(選填“低”或“高”)的混合氣體．

②吸收裝置內(nèi)的I₂的淀粉溶液一也可以用________溶液代替作為指示劑．因為________．

(2)若用10.0％的氫氧化鈉溶液16.0 g滴加到20.0 g鹽酸中(含2滴酚酞試液)，混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時，可認為恰好完全反應(yīng)．

①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________．

②試列式計算說明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法(計算結(jié)果精確到0.1 g)．已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g．

某同學(xué)采用如圖裝置，用一些植物的器官來代替MnO₂作催化劑，分解H₂O₂制取氧氣，記錄如下表：

(1)要使胡蘿卜能夠更快地促進過氧化氫的分解，可采用的方法是________．

(2)當量筒內(nèi)的水達到80毫升時，打開廣口瓶的橡皮塞，立即將帶火里的木條伸入瓶內(nèi)，卻發(fā)現(xiàn)木條不能復(fù)燃．請你解釋木條不能復(fù)燃的原因是________．

(3)計算：34克15％的H₂O₂溶液中的溶質(zhì)完全分解，能制得氧氣多少升？(氧氣密度是1.43克/升)

“過碳酸鈉”(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：

(1)H₂O₂在催化或受熱條件下易分解，其化學(xué)方程式為________；在上述流程中，向反應(yīng)前的H₂O₂中加入穩(wěn)定劑的作用是________．

(2)在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時，不會導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是________(填序號)．

A．二氧化錳

B．稀鹽酸

C．硫酸鈉

D．石灰水

(3)“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應(yīng)方程式可表示為

請通過計算說明：①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12 g，則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6％的溶液，需加水的質(zhì)量是多少？

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65 g．某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10％的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：

請回答下列問題：

(1)最終得到沉淀的總質(zhì)量為________g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為________g．

(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？(要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位)