實(shí)驗(yàn)室制取0.4 g氫氣需要多少克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)？

為測(cè)定某純堿(Na₂CO₃)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6 g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5 g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

(1)試樣中碳酸鈉的質(zhì)量；

(2)B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1％)．

在燒杯中加入2.14 g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

(1)產(chǎn)生氫氣________g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是________．

(2)所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)鋁箔中鋁元素的質(zhì)量．

向50.0 g　8.0％的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液pH＝7．

(1)求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

(2)求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量

20℃時(shí)，將50 g　NaCl放入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏�得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36 g)

有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定該固體氯化鎂中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量10 g樣品置于燒杯中，向其中加入90 g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10％的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．

試計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))

(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)當(dāng)?shù)稳?0％的氫氧化鈉溶液至A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄．為了測(cè)定廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100 g廢水，逐滴加入10％的NaOH溶液至過量．測(cè)得生成Cu(OH)₂沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．

(1)與H₂SO₄反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為________g；100 g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為________g．

(2)計(jì)算廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品．為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20 g該樣品粉碎，加入到100 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.6克．(保留一位小數(shù))

①反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是________

②黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________

③計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

④所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某課外活動(dòng)小組利用稀硫酸測(cè)定粗鋅中純鋅的含量．現(xiàn)稱取粗鋅20 g，加入到足量硫酸溶液中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

(1)計(jì)算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學(xué)取出100 g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5％的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl請(qǐng)計(jì)算：

(1)配制26.5％的Na₂CO₃溶液80 g，需要Na₂CO₃固體________g，水________ml

(2)BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1％)

(3)當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量為________．

(4)當(dāng)加入的Na₂CO₃溶液為20 g時(shí)溶液中的溶質(zhì)有________．