鎳(Ni)是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯＋2價．

(1)氫氧化鎳的化學(xué)式為________．

(2)將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置．

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

②預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象：________．

下圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：

(1)水分子中氧元素和氫元素的質(zhì)量比為________．

(2)請寫出上述變化中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式________，標(biāo)出反應(yīng)物中氧元素的化合價________，該化學(xué)反應(yīng)中不發(fā)生改變的微觀粒子是________(選填“原子”或“分子”)，上述過程中的MnO₂用作________劑．

(3)上述化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物可以和Fe(OH)₂發(fā)生化合反應(yīng)，嘗試書寫該化合反應(yīng)

的化學(xué)方程式________．

現(xiàn)有含HCl和CuCl₂的混合溶液50 g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有________；

(2)求混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量．

下圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

請回答下列問題：

(1)水庫中的水屬于________(填“純凈物”或“混合物”)．

(2)①A池中通過________(填操作名稱)除去水中的固體雜質(zhì)．

②二氧化氯(ClO₂)是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為________．用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO₂)反應(yīng)制取ClO₂的反應(yīng)方程式為：Cl₂＋2NaClO₂2ClO₂＋2X，X的化學(xué)式為________．

③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5－8.5．為了測定家用自來水是否達到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用________來進行檢測．

(3)自來水中通常都含有Cl^－，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和________檢驗，若出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明水中含有Cl^－．水中的Ca²⁺、Mg²⁺受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分為________．

(4)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是________，實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是________．

取47.4 g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2 g氧氣．計算：

(1)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．

(2)剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果保留到0.1％)．

小亮同學(xué)對在空氣中放置一段時間的“銅樹”(鋁絲浸泡在硫酸銅溶液制成如下圖)的的成分時行分析，取出64.1克固體樣品，用10％的鹽酸充分溶解，溶液呈無色，產(chǎn)生的氣體和剩余固體隨消耗10％的鹽酸質(zhì)量變化關(guān)系曲線如下圖：

結(jié)合圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)讀圖可知，Cu元素的質(zhì)量________g，64.1 g“銅樹”有Cu、Al、________(填化學(xué)式)

(2)請結(jié)合化學(xué)方程式計算該“銅樹”中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(3)只知道“銅樹”質(zhì)量m₁和消耗10％的鹽酸總質(zhì)量(m₂)，也能求出“銅樹”中鋁元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其表達式為________(用m₁和m₂表示，可不化簡)

A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(其中部分生成物和反應(yīng)條件已略)：已知B是黑色固體，相對分子質(zhì)量為80，E是然氣的主要成份，請回答下列問題：

(1)B是________，E是________．(均填化學(xué)式)

(2)A→C的化學(xué)方程式為________．E→D的化學(xué)方程式為________．若B→A是復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為________．

已知：Cu₂O是紅色固體，難溶于水，與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

若B→A是置換反應(yīng)，在發(fā)生置換過程可能發(fā)生副反應(yīng)生成Cu₂O，產(chǎn)生為紅色固體，其產(chǎn)物組合可能有________種，小思同學(xué)稱取14.4 g產(chǎn)物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾，洗滌、干燥，得到固體8.6 g，則產(chǎn)物的成分為________．

硫酸鈣轉(zhuǎn)化學(xué)K₂SO₄和CaCl₂．6H₂O的工藝流程如下：

(1)吸收過程中發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為________

(2)操作Ⅰ的名稱為________，沉淀的主要物質(zhì)為________(填化學(xué)式)蒸氨過程中涉及的化應(yīng)類型為________．(填編號)

A．復(fù)分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．置換反應(yīng)

(4)操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥．

(5)可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH₃外，還有________．(填化學(xué)式)

將20 g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5 g，同時生成氫氣0.4 g，試計算：

(1)樣品中鋅的質(zhì)量為：________g．

(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)．

造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10％的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸49 g．計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．