侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去)．

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；

③準(zhǔn)確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；

④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g．

試回答：

(1)鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．

(2)若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填：“偏大”或“偏小”)．

(3)E裝置的作用是________．

(4)請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(要求：寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))

我國海洋資源十分豐富．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，不僅可以通過高分子材料來淡化海水，還可以從海水中提取食鹽、金屬鎂等重要的化學(xué)物質(zhì)．

(1)海水曬鹽所獲得的粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和MgCl₂、CaCl₂、KCl等可溶性雜質(zhì)．在實驗過程中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可得到初步提純．

(2)如圖是MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖．設(shè)t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為________．

t₂℃時，MgCl₂、KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是________．

(3)目前世界上60％的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①電解熔融氯化鎂的過程中，________能轉(zhuǎn)化為________能．

②提取Mg的過程中，試劑A可以選用________，試劑B選用________．

③分離出Mg(OH)₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中按照下圖所示步驟進行實驗即可．請將相關(guān)內(nèi)容填寫在圖中相應(yīng)的空格中．

Ⅰ．小明設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，進行CO還原CuO的實驗．試回答：

(1)該裝置存在一處不完善的地方是________．

(2)實驗開始時，先要進行的操作是________．

(選填序號：①加熱　②通CO)

(3)實驗過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

Ⅱ．為分離從B裝置排出的氣體，小明設(shè)計了如圖所示的裝置(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去，a、b為活塞)．

(1)當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離等到________．

(2)然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離等到________．

Ⅲ．對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體(此時CuO已全部反應(yīng)完)，小明進行了以下探究．

[查閱資料]①CuO經(jīng)CO還原不僅生成銅，還可能生成氧化亞銅(化學(xué)式為Cu₂O)．

②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，溶于酸生成Cu^2＋和Cu．

[提出猜想]CuO經(jīng)CO還原所得到的紅色固體中除銅外還可能含有氧化亞銅．

[實驗驗證]小明設(shè)計了一個最簡單的驗證實驗方案(如下表)．請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容．

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了解某地區(qū)的地質(zhì)情況，取回兩塊巖石樣品A和B，進行如下圖所示的實驗(圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去)．

(1)請你根據(jù)上圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)(主要成分)的化學(xué)式．

A________；B________．

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．

E→G：________；

C→D：________；

A＋G→I：________．

(3)所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的________．

某同學(xué)設(shè)計了以下兩個實驗，打開分液漏斗的活塞，他會看到：

(1)實驗1中澄清石灰水的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________．

(2)實驗2中澄清石灰水的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是________________________．

牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦劑、發(fā)泡劑、粘合劑等組成．磨擦劑是牙膏的主要成分，約占牙膏質(zhì)量的一半以上．為了測定一種以碳酸鈣為磨擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量，同學(xué)們根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)設(shè)計了以下三種不同的方案(除碳酸鈣外，這種牙膏中的其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體，且均溶于水)：

方案一：將一定量的牙膏放入水中充分?jǐn)嚢�，然后進行　　X　　、洗滌、干燥等操作，稱量出不溶物的質(zhì)量，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

方案二：將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應(yīng)，用圖1所示裝置(裝置的氣密性良好)，測量二氧化碳?xì)怏w的體積(錐形瓶中液面高度變化忽略不計)，利用該條件下二氧化碳的密度，計算二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

方案三：用圖2所示裝置，將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應(yīng)，測量相關(guān)數(shù)據(jù)，推算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

老師針對三種方案提供了所需的儀器用品，同學(xué)們進行分組實驗．實驗中，同學(xué)們操作規(guī)范、計算無誤．

按照要求回答下列問題：

(1)方案一中操作X是________，按照方案一進行實驗的同學(xué)在規(guī)定時間內(nèi)沒有來得及完成實驗，請寫出可能的原因________、________(任寫兩條)

(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________方案二中實驗結(jié)果偏低，寫出一條可能的原因：________，你的改進方案是：________．

(3)方案三中實驗結(jié)果偏高，原因可能是：________．

甲同學(xué)在探究酸的性質(zhì)時，誤把H₂O₂溶液當(dāng)作酸與Fe₂O₃粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．

[猜想]Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．

[實驗驗證]甲同學(xué)依次設(shè)計了三個實驗：

實驗一　取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．

實驗二　在實驗一的試管中加入W g　Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃．說明________．

實驗三　待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明________．

[實驗結(jié)論]甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．

[反思評價]乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究________．

[拓展]下表是丙同學(xué)探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？________．

實驗室有一包由兩種鹽(不含氫元素)組成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥．則：氣體A是________；未知酸溶液是________；組成白色粉末的兩種鹽是________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對酸堿中和反應(yīng)進行了探究

[提出問題]能否用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．

[實驗藥品]稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．

[實驗儀器]試管、滴管、10 mL量筒等

[設(shè)計方案并實驗]

小江同學(xué)的實驗：在試管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入　�、佟　�溶液，振蕩后，再滴入V₁mL　�、凇　�溶液，實驗過程中無氣泡逸出．反應(yīng)的化學(xué)方程式為　�、邸　�．

小偉同學(xué)的實驗：在試管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鉀溶液V₂mL．

小明同學(xué)的判斷：小江的實驗說明能用碳酸鉀溶液來驗證；小偉的實驗還不能，需再做一個實驗才能說明．

實驗并判斷：另取一支試管，加入2 mL稀硫酸，　�、堋　�(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和判斷依據(jù))．

結(jié)論：能用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．

反思：在小江的實驗中，碳酸鉀溶液的作用是　�、荨　�(填字母)．

A．僅是反應(yīng)物　　B．相當(dāng)于指示劑　　C．作催化劑

物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．

方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

(1)用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：________________．

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：________________．

方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．

(1)為驗證猜想①，該組同學(xué)做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是________________．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．

(2)為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：

結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈________性；

結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．

(3)該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法________，②觀察到的現(xiàn)象________．

方案三：化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值Δt(如下表)．

(1)表中x＝________．

(2)某同學(xué)在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學(xué)根據(jù)________________判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．