已知木炭粉(假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì))和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學反應，某興趣小組對該反應展開了如下的探究活動．

[查閱資料]將CO通入氯化鈀溶液中，會出現(xiàn)黑色沉淀．

[實驗過程]同學們設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)．

(1)探究反應中產(chǎn)生氣體的成分稱取9.0 g氧化鐵和1.2 g木炭粉，混合均勻后進行實驗．打開止水夾a通一段時間的氮氣，關(guān)閉a．再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體．

木炭粉與氧化鐵粉末反應一定生成了________氣體；E處酒精燈的作用是________；B中發(fā)生反應的化學方程式為________；加熱前通一段時間氮氣的原因是________．

(2)探究反應后剩余固體的成分

[提出猜想]

猜想1：只含有鐵；

猜想2：含有鐵和木炭；

猜想3：含有________；

猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵．

[實驗驗證]

某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液．請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：

A～H都是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A是天然氣的主要成分，E為固體，是一種常見的食品干燥劑．請回答：

(1)寫出A、B的化學式：A________，B________．

(2)在物質(zhì)的分類中，C屬于________(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)．

(3)圖中反應③的化學方程式為________．

(4)圖中反應④的化學方程式為________．

某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質(zhì)的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實驗報告：

發(fā)現(xiàn)問題：做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO₄^2－時，亞硫酸根離子(SO₃^2－)的存在干擾了SO₄^2－的檢驗．如往亞硫酸鈉(Na₂SO₃)溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．

提出問題：若某無色溶液中可能含有硫酸根離子(SO₄^2－)與亞硫酸根離子(SO₃^2－)中的一種或兩種，該如何檢驗？

查閱資料：亞硫酸鋇(Ba₂SO₃)是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO₃^－不能和SO₃^2－反應，但在酸性條件下，NO₃^－能和H⁺反應相遇時(HNO₃)具有強氧化性，易把SO₃^2－氧化生成SO₄^2－．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體．

猜想：該無色溶液中含有(1)SO₄^2－(2)SO₃^2－(3)________．

實驗探究：請你將下列實驗填寫完整．

寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復分解反應的化學方程式：________．

得出結(jié)論：要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結(jié)論．

小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇．為什么用“一般”這個詞呢？難道還有例外嗎？于是他就對金屬鈉與硫酸銅溶液的反應展開探究．

[猜想與假設(shè)]

第一種：鈉與硫酸銅反應生成銅單質(zhì)；第二種：鈉與硫酸銅反應沒有銅單質(zhì)生成．

[查閱資料]

金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下能與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣．實驗室中，金屬鈉保存在煤油中．

[實驗過程與現(xiàn)象]

實驗1：用鑷子從煤油中取出一塊金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊進行觀察，發(fā)現(xiàn)切面具有銀白色光澤，在空氣中放置片刻，銀白色逐漸變成暗灰色．將其投入燒杯中的蒸餾水里，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面，立刻熔化成閃亮的小球，在水面上游動，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，同時有氣體產(chǎn)生．在反應后的溶液中滴入1－2滴酚酞試液，試液立即變?yōu)榧t色；

實驗2：在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，投入一小塊金屬鈉鈉，發(fā)現(xiàn)也有氣體產(chǎn)生，同時生成藍色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出．

請根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)簡述金屬鈉的物理性質(zhì)：________．

(2)分步寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式：

①________；②________．

[實驗結(jié)論]

活動性較強的金屬不一定能位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．

[反思與評價]

排在金屬活動性順序表前面的金屬(K、Ca、Na)在與鹽溶液反應時，先跟溶液中的________反應，生成的堿再跟鹽反應．所以它們________(填“能”或“不能”)置換出鹽溶液中的金屬．

已知，鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應．該反應后含碳產(chǎn)物是什么？不同的同學提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是CO，丙認為是Na₂CO₃，丁認為是CO和Na₂CO₃，戊認為是NaHCO₃．為確定該反應的含碳產(chǎn)物，五位同學用下圖裝置進行實驗探究．

已知：CO能與PdCl₂生產(chǎn)黑色的Pd，可利用該反應檢測CO是否存在．回答下列問題：

(1)不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，因為該猜想違背了________．

(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________．

(3)制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡奶攸c，應選用的裝置是________(選填右圖中的“I”、“II”或“III”)．

(4)實驗時應先往裝鈉的玻璃直管通CO₂一段時間，裝澄清石灰水的試管中的現(xiàn)象是]

________．

(5)實驗開始后，觀察到PdCl₂溶液的試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現(xiàn)象．據(jù)此可知：

①哪位同學的猜想是正確的？答：________．

②鈉與二氧化碳反應的化學方程式為________．

某興趣小組的同學為探究鐵(Fe)、錳(Mn)和銅(Cu)三種金屬的活動性順序，進行下列探究．

(1)同學們將等大小的三種金屬同時放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．請將三種金屬的元素符號填入下表：

(2)興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下方案：

①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為________(選填“甲”或“乙”)同學的意見是正確的，理由是________．加入過量的金屬X的目的是________．

②操作a、b的名稱是過濾，其目的是除去溶液中________的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為________．

有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且有較多的氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．

(一)探究：

從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．

(二)實驗：

(1)甲同學為確定是否含有SO₂，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中________SO₂(填“有”或“無”)．

(2)乙同學認為只有O₂，則可用是________來檢驗．實驗證明乙同學的觀點不正確

(3)丙同學為判斷是否含有O₂，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：

O₂＋4KI＋4HCl2I₂＋4KCl＋2H₂O，I₂為碘單質(zhì)．于是他設(shè)計了如下的實驗裝置：

(三)實驗現(xiàn)象與結(jié)論：

A中觀察到________，證明無O₂；

B中觀察到________，證明該氣體是H₂．

(四)實驗反思：

(4)大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先________以確保安全．

(5)由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯________性(填“酸”或“堿”)．