金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容．

(1)如圖是鋁的原子結構示意圖．下列說法不正確的是________．

A．鋁原子的質子數(shù)為13

B．在化合物中鋁通常顯＋3價

C．鋁是地殼中含量最多的元素

D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

(2)某化學小組用一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．

[提出問題]溶液A中的溶質可能有哪些？

[做出猜想]

①只有Zn(NO₃)₂

②Zn(NO₃)₂、AgNO₃

③Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂

④Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃

[交流討論]不合理的猜想是________(填標號)，其理由是________．

[實驗探究]若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

(4)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t(H₂SO₄的質量分數(shù)為10％)，與足量的廢鐵屑起反應，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質量是多少？

根據(jù)初中化學所學知識回答下列問題：

(1)判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應．請仿照示例，在表格內②③④處填寫(“能”或“不能”)，并根據(jù)復分解反應發(fā)生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據(jù)．

(2)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的________劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，請寫出該反應的化學方程式________．

(3)某工廠化驗室用20％的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0 g，洗滌后的溶液呈中性．這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質量是多少？

反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．對于復分解反應及其規(guī)律，通過反思與探索，同學們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．

[知識回顧]

1．氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．

2．鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電

[遷移運用]硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→________．

[探索發(fā)現(xiàn)]

(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

(2)硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖

(3)有氣體生成的復分解反應，以Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑為例，反應實質：2H⁺＋CO→________．

[總結規(guī)律]上述復分解反應能發(fā)生的本質原因________．

你注意過嗎？家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風霜雨雪總能保持原有的本色．錳(Mn)就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．

(1)鐵與空氣中的水和________直接接觸會導致鐵制品的銹蝕．

(2)不銹鋼屬于________(填序號)．

A．純凈物

B．金屬材料

C．合成材料

D．復合材料

(3)某化學興趣小組的同學為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化；將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成．

①根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是________．

②寫出單質錳(Mn)與氯化銅溶液反應的化學方程式________(該化合物中Mn元素顯＋2價)．

請回憶“粗鹽提純”的活動與探究并回答下列問題：

(1)為了除去粗鹽中可溶性雜質氯化鎂(泥沙已除去)，可進行如下操作：

①加水溶解

②加過量的________溶液

③過濾

④順序不能交換的原因是________．

(2)蒸發(fā)濾液的過程中，下列操作正確的是________．

A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱

B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱

D．待蒸發(fā)皿中液體蒸干后停止加熱

在濃硫酸的催化作用下，固體草酸(H₂C₂O₄)受熱分解生成碳的氧化物和水．某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究．

[提出問題]如何通過實驗確定碳的氧化物的成分．

[猜想]

[設計實驗]基于猜想3，興趣小組同學設計了如圖實驗裝置：

[實驗探究]

(1)實驗過程中觀察到________裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO₂氣體．

(2)實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②E裝置中黑色粉末變成紅色；③________，證明有CO氣體．

[實驗結論]通過實驗探究證明：猜想3成立．草酸分解的化學方程式是________．

[問題討論]

(1)C裝置的作用是________；D裝置的作用是________．

(2)裝置末端酒精燈的作用是________．

請根據(jù)下圖回答問題：

(1)儀器A的名稱是________，儀器B的名稱是________．

(2)用KClO₃與MnO₂混合制取和收集純凈O₂，應選用上圖中的________(填序號)，反應的化學方程式________．

(3)實驗室制取和收集CO₂，應選用上圖中的________(填序號)，反應的化學方程式________；如何檢驗已集滿一瓶CO₂氣體________．

(4)下圖為某同學組裝的制取H₂并還原CuO的實驗裝置，請你指出其中的錯誤①________；②________；③________．

小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產(chǎn)生了興趣，并進行了如下探究：

[提出問題]猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；

猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．

[實驗探究]實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現(xiàn)象；

實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現(xiàn)出明顯的藍色．

[分析猜想]

(1)溶液呈藍色，說明生成了________

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象及已有的知識推斷，產(chǎn)生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．

[查閱資料]

(1)常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水．

(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．

(4)二氧化硫和硫化氫均有毒．

[實驗探究]為了檢驗產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色．

[實驗結論](1)在常溫下，銅與濃硫酸不能反應

(2)在加熱條件下銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體是________，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式________；

(3)濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的________有關．

[拓展延伸]為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式________．

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應．某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

(1)寫出CO還原Fe₂O₃的化學方程式________；

(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是________；

(3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是________；

(4)實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸．檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是________．