（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH。為了測定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 請回答下列問題：

（1）反應生成的氣體質(zhì)量為       g；
（2）該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算
⑴生成氫氣的質(zhì)量        。
⑵鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。（Zn-65  H-1）

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生4.4g氣體，反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應）計算：反應前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g，經(jīng)測定，濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g（假定物質(zhì)質(zhì)量無損失）．求：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．

（4分）已知碳酸氫鈉加熱能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解。現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，取4.0g 樣品加熱到質(zhì)量不再減少時，共收集到二氧化碳氣體0.88g。
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式                                 。
（2）要得到干燥的二氧化碳氣體，下圖中盛放能吸水的濃硫酸，
生成的氣體應從      （選填“a”或“b”）端導入。

（3）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將130 g生理鹽水樣品與40g的硝酸銀溶液混合，過濾后剩余溶液的質(zhì)量167．13 g，請計算生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（4分）

為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl₂溶液，不斷加入稀H₂SO₄，反應過程中溶液質(zhì)量與加入稀H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

實驗室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅，可以得到多少克銅？

為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0．3g氫氣，請完成下列計算與分析：
⑴計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
⑵小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是                       。

實驗室有一瓶含硫酸的廢液，設(shè)計如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應）放入該小燒杯中充分反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量，總質(zhì)量為43.9g。試計算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）