（5分）現(xiàn)有兩種稀溶液：標記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液；標記為B的0.365%的鹽酸。假設本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL^-1，且每滴溶液的體積近似為0. 05mL，試解答下列各小題。
（1）恰好完全中和20. 0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（2）在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液，再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無色。若取該無色混合液3.00mL于一支試管內，再向試管內滴加1滴A溶液，試通過計算說明此時試管內溶液呈現(xiàn)的顏色。

請回答下列與金屬有關的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明　           　的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應（化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理論上可制得氫氣的質量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是　       　
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

（5分）將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8 g。計算：
（1）反應產生沉淀的質量。
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

（7分）工業(yè)上通常用黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產硫酸，先將黃鐵礦粉碎，然后按照以下流程制備硫酸：

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品（含F(xiàn)e₂O₃），向其中加入300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（已知礦渣中的Fe₂O₃與稀硫酸恰好完全反應得到Fe₂(SO₄)₃溶液），試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)。

（10分）金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂↑。為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為        ；實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是        ；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到       現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣。
（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現(xiàn)象是         。
（3）用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣性質中的          ；
（4）如果用脫脂棉包裹一定量的Na₂O₂固體，然后向其中通入CO₂，脫脂棉很快就燃燒此現(xiàn)象說明該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（5）常溫下水也能與Na₂O₂反應生成氧氣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，對以上實驗裝置的改進為                    
（6）實驗室中的過氧化鈉如果保存不當，容易與空氣中的CO₂和水蒸汽發(fā)生反應變質。今稱取10g過氧化鈉樣品(雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入10g水，二者完全反應后。稱量燒杯中剩余物質的總質量為18.4g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算過氧化鈉樣品中雜質的質量分數(shù)（要寫出計算過程）。（3分）

（13分）醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產生了興趣并對其進行探究。
探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學方程式是   。
（2）固體甲中含有的物質是   (填化學式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質是   。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）的化學式。
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產物中有   ，該物質的質量為    g。
（2）T₃℃時，發(fā)生的化學反應為：2FeSO₄高溫Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化學式
   。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
（4）已知FeSO₄?xH₂O △FeSO₄ + xH₂O；
計算FeSO₄?xH₂O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會   （填偏大、偏小或不變）。

（5分）哈南新城在地鐵建設中需要大量的鋼鐵，現(xiàn)有赤鐵礦樣品（所含雜質不溶于水也不與酸反應），實驗小組同學為測定其純度，
進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：

元素及其化合物知識是化學研究和學習的重要內容。
（1）氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素，下圖是氯在元素周期表中的相關信息，下列說法不正確的是       （填標號）。
   

（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數(shù)   是             。
（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結果取整數(shù)）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖)。疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H₂0    2NaAl0₂+3H₂↑。請回答下列有關問題：

（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是   。
（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究。
先向燒杯中加人206g水，再加入本品200g，當鋁粉
全部反應后，求：(計算結果保留1位小數(shù))
①生成氫氣的體積。(ρ_氫氣一0.09g／L)
②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)。