下列對化學知識的運用不合理的是（　�。�

對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，有助于我們獲得化學知識并學會科學探究的方法．下列對實驗現(xiàn)象分析正確的是（　�。�

以下歸納和總結(jié)完全正確的是（　�。�

A對日常生活經(jīng)驗的認識	B對防銹的認識
①用碘酒檢驗某火腿腸中是否含有淀粉 ②鑒別棉纖維和羊毛纖維，點燃后聞氣味 ③進入久未開啟的菜窖，先做燈火實驗	①“遼寧”號航母艦體外殼涂油漆防銹 ②保留鐵銹可防止鐵進一步銹蝕 ③可用稀硫酸除去鐵銹
C對原理或現(xiàn)象的認識	D對安全的認識
①在HCl和CaCl2混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，先有氣泡后產(chǎn)生白色沉淀 ②硝酸銨與熟石灰混合產(chǎn)生氨臭氣味 ③濃鹽酸應密封保存，是因為它易揮發(fā)	①點燃可燃性氣體前一定要驗純 ②凡能產(chǎn)生有毒氣體的實驗均不要進行 ③海鮮食品噴灑甲醛溶液防腐

以下不會使蛋白質(zhì)失去原有生理功能的物質(zhì)是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)混合后的現(xiàn)象描述中，正確的是（　�。�

海水主要含有NaCl、MgCl₂等可以利用的物質(zhì)，綜合利用海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料來制取備金屬鎂的流程如下圖所示：
氯化鎂的溶解度如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.8	54.5	57.5	61.0	66.0	73.0

請回答：
（1）分析上表數(shù)據(jù)，可以得出2個結(jié)論．
結(jié)論1：；
結(jié)論2：．
（2）寫出以貝殼為原料制得試劑A（一種堿）的化學方程式、；在海水中加入試劑A的作用是．
（3）若在實驗室進行操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗外，還有．
（4）試劑B與沉淀C發(fā)生反應的化學方程式是．
（5）溶液D中除有NaCl外，還有一些雜質(zhì)，若要除去這些雜質(zhì)得到較純凈的NaCl溶液，先加入過量的，過濾后，再向濾液中加入適量的．

海洋化學資源的開發(fā)與綜合利用將是二十一世紀重點發(fā)展的領(lǐng)域之一．以下是某化學學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳；
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳．
通過分析比較，你認為的設(shè)想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)．提純時，先向粗鹽水中加過量的溶液，目的是完全除盡（填離子符號）；再加過量的溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入適量的，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水．
問題三、海水“制堿”的產(chǎn)物成分是什么？
同學們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
【提出猜想】甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；乙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉．
【實驗、記錄與分析】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1	取少量樣品于試管中，加水完全溶解，再加入		乙的猜想不成立
2	取步驟1反應后的溶液于試管中，向其中加入	溶液為無色	甲的猜想成立

步驟1中發(fā)生反應的化學方程式為：．

鎂被譽為“國防金屬”，如圖是海水制金屬鎂的通常步驟．

（1）從原料來源的難易考慮，步驟①所加試劑最合理的是（填“NaOH”或“Ca（OH）₂”）
（2）步驟②中應加入的試劑是．A．NaCl   B．HCl   C．H₂SO₄
（3）無水MgCl₂電解可得金屬鎂和另外一種氣體單質(zhì)，寫出步驟③的化學方程式，其反應類型是反應．
（4）海水除了可以制取金屬鎂外，還可以生產(chǎn)．

海洋面積約占地球表面積的71%，海洋孕育了地球上的生命，又給這些生命提供豐富的資源．
Ⅰ．化工廠利用海水和貝殼（主要成分CaCO₃）制取金屬鎂，流程如下：
（1）寫出電解無水MgCl₂時得到的另一種產(chǎn)物在生產(chǎn)生活中的用途．（任寫一種）
（2）分別寫出①和④的化學方程式、．
Ⅱ．如圖是超市銷售的一種加點鹽標簽上的部分文字說明，碘元素是人體必須的（填“常量”或微量：）元素，毎袋該食鹽碘元素的質(zhì)量為mg，若成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽g．

下列關(guān)于用海水提取出鎂鹽來制取金屬鎂的敘述正確的是（　�。�