維生素C是一種人體必需的維生素。查閱資料可知下列信息：

	部分性質	生理作用
維生素C 化學式：C6H806	無色晶體，易溶于水；在酸性溶液中穩(wěn)定，中性或堿性溶液中易被空氣氧化……	促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗能力……

請參與下列問題的討論。
（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為             。
（2）某興趣小組的同學對維生素C的還原性進行實驗探究，其實驗結果如下圖所示。

實驗說明了維生素C在空氣中氧化除跟氧氣有關外，還與       有關。因此，生吃新鮮蔬菜要比熟吃蔬菜維生素C的損失         (選填“大”或“小”)。
（3）①該興趣小組同學對某果計飲料中維生素C的含量進行測定，反應原理為：
C₆H₈O₆ + I₂ ="=" C₆H₆O₆  + 2HI
實驗步驟如下：
a．取果汁飲料10 mL，用煮沸并冷卻的蒸餾水稀釋到50 mL；
b．加醋酸溶液酸化；
c．加人少量指示劑；
d．逐滴加人稀碘水至完全反應，實驗測得恰好反應時，消耗溶質碘的質量為25.4mg。計算該果汁飲料每100mL中含維生素C的質量為________mg。
②有些同學在測定時，未加人醋酸溶液酸化，測得維生素C的含量明顯小于其他同學。其原因是                                。

某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表（20℃）：

陰離子 陽離子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

根據(jù)上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有       和      ，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)₂和MgCO₃呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) ₂

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。	沒有白色沉淀產生	水垢中           。

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO₃
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）。
【實驗討論】
⑴加入藥品前應                ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：   　　　　   　　       。
⑶裝置 B中生成CO₂的質量為        g。通過計算說明該水垢中      （填序號）含MgCO₃。
A．一定         B．一定不           C．可能         D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數(shù)
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數(shù)據(jù)和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數(shù)（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。

甲醇（CH₃OH）是一種有毒、有酒精氣味可燃性液體。甲醇在氧氣中完全燃燒反應表示為：2 CH₃OH+nO₂=mCO₂+pH₂O（其中n、m、p表示化學計量數(shù)），若反應生成3.6g水。試計算：
（1）m值是                ；
（2）參加反應的氧氣的質量是多少克？（請寫出規(guī)范的計算步驟）

過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淡黃色的固體物質，它能與水發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，現(xiàn)將一定質量的過氧化鈉加入到盛有175.2g氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應完畢后稱得溶液的質量比反應前過氧化鈉和水的總質量減少了6.4g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%，試計算：
（1）反應生成氧氣的質量是           g。
（2）燒杯中的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

未成年人和老年人是需要補鈣的主要人群，目前市面上有許多補鈣的鈣片出售，如右圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)�，進行了入下的實驗：

蓋中蓋高鈣片 【主要原料】碳酸鈣、維生素D 【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食。 【適宜人群】需要補鈣者。 【注意事項】 1、本品不能代替藥物。 2、不宜超過推薦量或與同類營養(yǎng)素補充劑同時食用。 【規(guī)格】2.5g×36片

①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應后收集到0.55g二氧化碳
試分析：
（1）青少年成長需要充足的鈣。這里描述的“鈣”是指_____（填“原子”或“元素”）；未成年人缺鈣會得           （填序號）。
A．壞血癥     B．貧血    
C．佝僂病     D．甲狀腺腫大
（2）通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應，1g=1000mg）

某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少（結果保留整數(shù)）

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應后實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質量/g	25	25	25	25
生成氫氣的總質量/g	0.15	x	0.4	0.4

x = _____________；
上表中從第__________次起，硫酸過量；
求所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)。

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行以下實驗；向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中，加入23.6g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如下表：（石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水，生成的氣體全部逸出）

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯中剩余物質的總質量/g	28.35	28.1	27.85	27.6	27.5	27.5

求：
（1）最終生成二氧化碳多少克；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）將反應后燒杯中的剩余物質加入30.5克水變成不飽和溶液后進行過濾，可以得到濾液的溶質質量分數(shù)是多少？

生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.0%--4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%--2.0%之間。將一塊質量為8.5克的鐵的合金放入錐形瓶中，加入98克稀硫酸，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀硫酸，鐵合金中其他元素含量很低，可以忽略不計），測得生成氫氣的質量為0.3克。請通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體。某化學興趣小組對藍色固體的成分進行了定性探究，得知其為Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（1）藍色固體中含有CuCO₃，原因是：                              （用化學方程式表示）；藍色固體中含有Cu(OH)₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈       性（選填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）已知：Cu(OH)₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃，且各生成對應的兩種氧化物。設藍色固體的組成為aCu(OH)₂?bCuCO₃，該小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如右圖。
①寫出CD段發(fā)生反應的化學方程式：
                                           。

②根據(jù)右圖計算出a︰b的值。（寫出計算過程，計算結果用最簡整數(shù)比表示）
③D點對應縱坐標的值為      。