（6分）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1) m的值為        ；
(2) 合金中鎂的質量分數為      ；
(3)計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質量分數（寫出計算過程,結果保留一位小數）。

（7分）食醋是家庭常用的調味品。某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數。該同學進行了這樣的實驗：取10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應，共用去10％的氫氧化鈉溶液50 mL。已知反應化學方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質質量；
（2）食醋中醋酸的質量分數（計算結果精確到0.1％）。

(15分) 某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是            。
（2）操作Ⅰ的名稱是       。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)_2、     （填化學式）。
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為NaCl +NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿。
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為           。
（2）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
（三）為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度。某研究性學習小組對純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：．

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是                     。
（2）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數值）

（3）計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）。

實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣(裝置B)。

（1）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式： ____________________
（2）裝置A中應在試管口放        ，以防高錳酸鉀粉末進入導管。
（3）如果裝置B中的反應很劇烈，應該采取的安全措施是          。
（4）用A裝置制備氣體應考慮的因素是                      。
（5）小明同學用     裝置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式                     。
（6）生產硫酸的工廠，常用氫氧化鈉溶液處理工廠排放出的廢液。若用去溶質質量分數為
15%的氫氧化鈉溶液40g，則中和廢硫酸中所含的硫酸的質量為多少g？

將一定質量的鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g氫氣，原混合物的質量不可能是

A．1.2g

B． 2.0g

C．2.2g

D．1.9g

（3分）下圖是濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內容。請回答：

① 欲配制200g溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸     g，體積為                         mL。
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，請根據化學方程式計算最多可得氫氣的質量

下圖是“×××”補鈣劑商品標簽圖。我能根據標簽信息完成下列問題：

（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為      ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為         g。
（2）這種補鈣劑可以預防兒童         （填字母序號）疾病。

A．大脖子病

B．壞血病

C．佝僂病

D．貧血

（3）小林同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質的質量為47.8 g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應），請求出：
①生成二氧化碳的質量         g。
②稀鹽酸中溶質的質量分數。
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

已知A和B兩種物質混合后能發(fā)生反應，設A的相對原子質量為m，B的相對原子質量為n，當A和B按質量比為m：n反應后，溶液的PH大于7，如果A和B按質量比為2m：n反應后，則溶液的PH等于7。A、B應是下列物質中的
A．HCl和Ba(OH)₂     B．HCl和NaOH       C．NaOH和H₂SO₄         D．NaCl和Ba(OH)₂

己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21:8，則混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種物質的質量比可能是

A．9:20:5

B．18:40:33

C．2:5:3

D．5:6:3

（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質量變化如下圖所示。另取相同質量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應。（已知：2NaHCO₃      Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解。）
計算：（1）混合物與鹽酸反應生成二氧化碳的質量。（2）所得溶液中溶質的質量分數。