（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。

試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數(shù)）
（1）該實驗取用的樣品質量為：  ；
（2）樣品中鐵的質量分數(shù)為： ；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數(shù)為：    ，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿＿（填：上方、下方或線上）。

（9分）黃銅(由鋅和銅形成的合金)有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

 
計算：
（1）黃銅樣品（25.0g）中鋅的質量
（2）所用稀硫酸中溶質質量分數(shù)

（2011年山東濟南，13題）在一硬質玻璃管中盛放著8g Fe₂O₃，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內的固體的質量減少了1.2g，則此時玻璃管內固體物質中鐵元素的質量為下列的

A．6.8g

B．5.6g

C．2.8g

D．1.2g

（2011年浙江衢州，36題）2011年3月10日，我市某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經過消防官兵現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理。氫氟酸的化學性質與鹽酸相似，能與熟石灰[Ca(OH)₂]發(fā)生中和反應生成氟化鈣(CaF₂)和水。請根據(jù)上述信息分析回答：
(1)氫氟酸的pH          7(選填“>”、“=”或“<”)；
(2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的        性質；
(3)現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為35％的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應?

（2011年浙江義烏，39題）義烏是“紅糖之鄉(xiāng)”。某校綜合實踐活動小組為完成與義烏紅糖相關的研究課題，來到了制糖基地進行了實地調查。
（1）他們先來到榨糖間，發(fā)現(xiàn)有榨糖師傅正把糖梗放入榨糖機內，機器的另一側不斷流出
汁液。這些汁液來自糖梗細胞結構中的    ▲    。
（2接著來到制糖間，只見屋內“白氣”彌漫。在滿屋的“白氣”中可以看到9口大鐵鍋從
大到小依次排開，鐵鍋里面翻滾著的濃稠液體顏色逐個加深。請你用學過的科學知識解釋“白
氣”產生的原因：    ▲                   
（3）在制糖的過程中，制糖師傅們會在鍋里加入一種白色粉末后，液面上立即泛起白沫，
此時制糖師傅便會用篩狀勺子從上層液體中撈出許多雜質，同學們都很好奇。
老師對此作了如下解釋：這種白色粉末叫小蘇打，它的主要成分是NaHCO₃，它受熱分解的化學方程式是：2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
產生的CO₂會附著在雜質表面，從而使它們受到的浮力      ▲   重力。
（4）小蘇打在日常生活中還有很多用途，如它是泡沫滅火器的主要原料，制糕點時適當加入可以使之松軟。同學們取廚房里的小蘇打15克充分加熱，測得生成CO₂ 2．2克。試計算小蘇打中NaHCO₃的質量分數(shù)。（小蘇打中的其它成分不參與反應）。

（2011年浙江寧波，37題）2011年5月15日是我國第18個“防治碘缺乏病日”，寧波市疾控中心發(fā)布消息，我市總體碘營養(yǎng)處于正常水平。其中有數(shù)據(jù)顯示：1995年開始推廣加碘食鹽前，我市兒童尿碘(每升尿液中  碘的含量)平均水平為81．2μg／L，而到2009年和2010年，這一數(shù)據(jù)分別達到216．3μg／L和179．0μg／L(世界衛(wèi)生組織的尿碘標準為100～300μg／L)。
(1)與1995年前相比，近年來我市兒童尿碘的平均水平   ▲   (填“升高”或“下降”)了；
(2)碘鹽是指加有碘酸鉀(KIO₃)的食鹽。目前我市每100g碘鹽中含碘酸鉀的平均值為5．06mg。某研究小組稱取某食鹽樣品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化鉀，發(fā)生如下反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，測得生成碘單質的質量為3．81mg。通過計算判斷該食鹽樣品是否達到我市含碘酸鉀的平均水平；(保留兩位小數(shù))
(3)世界衛(wèi)生組織建議，成年人每天食鹽攝人量以6g為宜。若我市成年人每天攝入碘鹽的質量為6g，含碘酸鉀量以我市平均值計算，則成年人每天攝入碘元素的質量是多少mg?(保
留兩位小數(shù))

（2011年四川達州，15題）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質量分數(shù)；⑵反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）

（2011年瀘州市，45題）小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
 
根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質量為      g
（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應是生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。

（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。

（2011年福建龍巖，18題）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應含HCl的溶質質量分數(shù)為0.2%~0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數(shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：

正常情況下胃液中HCl的質量范圍
該患者胃液中HCl的質量
該患者至少要除去的HCl的質量是

（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質量是多少？（發(fā)生反應的化學方程式為Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+H₂O）
（3）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是                         。（答一點即可）

（2011浙江臺州，36題）在氧氣性質和制取的試驗中，需完成碳和鐵絲在氧氣中燃燒兩實驗，實驗冊提示取用高錳酸鉀的質量為7克。
 
（1）計算分析：小明實驗時采用容積為125毫升的集氣瓶，如果按實驗冊提示，他能否制得兩瓶氧氣？（氧氣密度為1.43g/升）
（2）實驗操作：
①利用高錳酸鉀制取氧氣，他應選用如圖甲中的發(fā)生裝置       ；
②制氧時，小明未能收集到兩瓶氧氣，其可能的原因有      ；

A．沒有塞緊試管塞

B．試管口沒有放棉花

C．沒有及時更換收集第二瓶

D．加熱前已將集氣瓶灌滿水倒立于水槽中

③小明采用圖乙方法收集，從水槽中取出充滿氧氣的集氣瓶，正方于實驗桌上，發(fā)現(xiàn)瓶口上方的玻璃片容易滑動，其原因是        。