（4分）我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進(jìn)口大量的鐵礦石，赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）是其中的一種。
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
（2）1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是____________t，用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵       t（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。

（8分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+ 2NaOH�，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到51.2 g溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。
(2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。

（5分）過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）與水發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氧氣，化學(xué)方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑�，F(xiàn)將78 g過(guò)氧化鈉放入338 g水中，充分反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是多少？（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。 已知：Na₂CO₃ + CaCl₂CaCO₃↓ + 2NaCl

（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%~0.4%，胃酸過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）.
（1）若人的胃液總量約為100mL，請(qǐng)完成下列表格：

正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍
該患者胃液中HCl的質(zhì)量
該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是

（2）醫(yī)生給該患者開(kāi)了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+H₂O）
醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過(guò)量服用，可能原因是                         。（答一點(diǎn)即可）

（4分）“節(jié)能減排”是保護(hù)環(huán)境的有效措施。已知二氧化碳和氫氣在催化劑及加熱條件下可轉(zhuǎn)化為水和甲烷：CO₂ + 4H₂CH₄ + 2H₂O。計(jì)算若66 g二氧化碳發(fā)生轉(zhuǎn)化，得到甲烷的質(zhì)量是多少。

（7分）如圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：

(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為         g；
(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算：
①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?

配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸�鈉和水各多少克?若要完全中和這些溶液．需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65％的稀鹽酸多少克?

（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl₂兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來(lái)的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。
⑴寫(xiě)出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑵請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）
【相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl₂-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)₂-58、H₂O-18】

（6分）某化學(xué)興趣小組，在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過(guò)多”的資料后，決定利用實(shí)驗(yàn)室相關(guān)儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO₃水溶液），用來(lái)緩解胃酸過(guò)多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下：
第一步：準(zhǔn)確稱量8.4g食品級(jí)小蘇打粉末；第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過(guò)多的
小蘇打水（密度為1.0g/mL）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第一步用到的主要儀器是       ；第二步使用的玻璃儀器有       （至少寫(xiě)兩種）；（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是             ；
（3）胃酸過(guò)多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則
一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl         g。