某學習小組在探究酸的化學性質時，做了如下兩個實驗：
（1）分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，均觀察到的現(xiàn)象是                      ，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液。寫出其中一個反應的化學方程式：                                    。
（2）實驗結束后，同學們將兩種反應后的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁。寫出產生渾濁現(xiàn)象的化學方程式：                               。
小組同學將燒杯中的物質進行了過濾，對濾液中的溶質成分展開了探究，請你一起參與。
【提出猜想】猜想1：濾液中的溶質是氯化鈉；
猜想2：濾液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；
猜想3：濾液中的溶質是                      。
【設計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證。

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象	預計結論
取少量溶液于試管中，		猜想               正確

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其證明與某鹽酸發(fā)生了中和反應。
(1)配制100g質量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為      g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的     盤，稱量其質量。然后按需要添加砝碼、移動游碼，再將氫氧化鈉固體加入燒杯中，直至天平平衡。該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是         。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
(2)某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗。
【實驗方案】
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小至小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。
①用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                    。
②簡述強調“測得的pH小于7”的理由：                     。
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應。該組同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該組同學根據(jù)     

某研究性學習小組對某珍珠粉進行了如下探究。
【查閱資料】①珍珠的化學成分主要是：碳酸鈣及少量碳酸鎂和殼角蛋白(蛋白質的一種)；
②殼角蛋白不溶于水，加入濃硝酸加熱后會變黃色；
③假珍珠粉其實就是“貝殼粉”，主要成分就是碳酸鈣。
【分析討論】①真珍珠中所含殼角蛋白在物質類別上屬于       （填 “有機”或“無機”）化合物。
②假珍珠粉中的碳酸鈣含量要比真珍珠粉大。
【實驗探究】研究性學習小組設計了如下兩個方案：
方案一 檢驗珍珠粉的真假
取少量珍珠粉樣品于試管中，                 ，若觀察到        ，則該珍珠粉是真珍珠粉。
方案二 檢驗該珍珠粉中的碳酸鈣含量
步驟Ⅰ：連接儀器組成如圖所示實驗裝置。某學生夾住C左側的橡膠管，在A中裝入少量水并取下上部塞子，打開玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你認為該裝置是否漏氣？              。

步驟Ⅱ：準確稱取6.000 g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入稀鹽酸。
步驟Ⅲ：向B中珍珠粉樣品中滴加足量的稀鹽酸。在儀器B、C中可觀察到的現(xiàn)象為     、         。
步驟Ⅳ：完全反應后C中的濁液經      、       、干燥，稱得白色固體的質量為11.820g，則珍珠粉樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%。
【實驗反思】獲得此測定結果，可能的原因有            。（填數(shù)字序號）
①樣品中含有碳酸鎂   
②鹽酸未滴加足量  
③CO₂氣流速度太快導致未被Ba(OH)₂完全吸收 
④裝置B中水蒸氣、HCl等進入裝置C中  
【拓展延伸】有同學提出在方案二中不需要裝置C，只要用電子天平準確稱量裝置A、B反應前后的質量，就可以得到珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量。你認為是否可行    ，請說明理由          。

濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，而稀硫酸不能。好奇心強的同學提出問題：濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續(xù)做干燥劑了？為了解決這個問題，老師帶同學們展開探究。

[探究1]同學們用上圖所示的裝置進行實驗。B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是         。確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是         。
[探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。
[查閱資料]H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl；
Zn+2 H₂SO_4（濃）=ZnSO₄ + SO₂↑+2 H₂O
[設計實驗]小組同學設計了如下三套方案，請協(xié)助他們完成實驗方案的設計。
（1）取一定量的探究1所得待測溶液，滴加BaCl₂至過量，         ，稱量，計算。
（2）取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵，測量消耗氧化鐵的質量，計算硫酸溶液的溶質質量分數(shù)。該過程發(fā)生反應的化學方程式為         。
（3）取一定量的待測溶液，用下圖所示裝置進行實驗，利用測得的氣體量，計算硫酸的質量及其濃度。該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應的正確操作是         。

[反思與評價]（1）老師引導同學們對實驗方案進行評價，提出問題：上述方案中，可行性差的是那一個？為什么？你的回答是         。
（2）聰明的小剛提出，整個探究過程通過一個實驗就能實現(xiàn)，他的設想是         。

小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答問題。
【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl₂。
你認為還可能含有的溶質是              （填化學式）。
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性。
【實驗與結論】
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式                                  。
（2）分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚
試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。
（3）你認為小紅的實驗      （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是
                                                        。
（4）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇       （填字母：A、石蕊試液  B、氫氧化鈉溶液 C、 稀鹽酸 ）來代替酚酞試液。
（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的                 ，反應完成后過濾就可得到只含CaCl₂一種溶質的溶液。

閱讀下列材料，完成下列探究：
珍珠約含92%的CaCO₃、4%的蛋白質（氨基酸）以及水等其他物質。以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫(yī)用價值。央視《每周質量報告》曾揭露現(xiàn)今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉（用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機物，用雙氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）。某研究性學習小組對本地的一種市售珍珠粉進行了以下探究。
探究一：該珍珠粉的主要成分

序號	實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①	取少量樣品于燒杯中，滴加稀鹽酸	有大量氣泡生成	本格不填
②	用鉑絲蘸�、僦腥芤�，在酒精燈上灼燒	火焰為磚紅色	溶液中含有鈣離子
③	另取少量樣品于燒杯中，加水充分溶解，滴加	無藍色出現(xiàn)	樣品中不含有淀粉
④	另取少量樣品于燒杯中，加水溶解，靜置、過濾，在濾液中加入適量濃硝酸，加熱至沸	__	樣品中含蛋白粉 （氨基酸）

（1）小名認為根據(jù)實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣，小星不同意其觀點。為了確認樣品中含有碳酸鈣，他需要補充完成的實驗是（寫出實驗方法與現(xiàn)象）：       ；
（2）根據(jù)上述實驗，可以判斷該珍珠粉為   （填“真”或“假”）。
探究二：該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
【方法1】小王用右圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量。實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖連接裝好置后，將注射器活塞（不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處， （填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好。
（2）在錐形瓶內裝入0.4g上述珍珠粉樣品，注射器內吸入12mL的稀鹽酸，再次連接裝置。
（3）用力向錐形瓶內注入所有稀鹽酸，并晃動錐形瓶。當沒有氣泡產生后，記錄注射器刻度為92mL。
（4）數(shù)據(jù)處理：該實驗過程中產生CO₂的體積為   mL，再根據(jù)CO₂的密度（約2g/L）計算出其質量，計算出碳酸鈣的質量，從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量。
【方法2】同組的小明同學另外設計了一套裝置，如右圖2。實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性；
（2）在右圖Y形裝置左管內裝入1.1g上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，針筒（規(guī)格為250mL）活塞推到底部，再次連接裝置。
（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取針筒讀數(shù)為220mL。
（4）數(shù)據(jù)處理：請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程，最終結果保留小數(shù)點后1位。4分）
           
【實驗反思】
（1）考慮針筒的因素，上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎？為什么？
       。
（2）【方法2】中第（3）步如何實現(xiàn)兩種藥品的混合？   。
（3）小明設計的裝置與小王比，有何優(yōu)點？   （寫出1點即可）。

實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如圖），

其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是        
A．酸        B．堿       C．鹽
查閱資料：Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結論：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是          。
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是         。
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加	產生大量的氣泡	該溶液是

拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是       （要求類別不同）。
鋼鐵是人類生活和生產中非常重要的材料。
（3）工業(yè)煉鐵的反應過程如下圖所示，其中焦炭的作用是燃燒提供能量和           。

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動。
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性。
【對固體猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH； 猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃； 猜想Ⅲ．                。
【實驗和推斷】

（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是                   ，說明氫氧化鈉
          （選填“已經”或“沒有”）變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是
                                                              。
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為       （填化學式），該實驗      （選填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。
（3）若A是CaCl₂溶液。①現(xiàn)象a有白色沉淀產生，現(xiàn)象b無色酚酞不變紅色，則猜想
        成立。②猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象是                              。
【反思】①久置的氫氧化鈉變質的原因是                   （用化學方程式表示）。
②保存氫氧化鈉的方法是                                            。

某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)一瓶裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口有白色粉末，他推測該白粉末可能是殘留在瓶口的氫氧化鈉變質形成的新物質。
（1）為驗證自己的推測，他進行了下列實驗：取少量白色粉末滴加稀鹽酸，有氣泡產生。上述實驗能否說明氫氧化鈉變質了？理由是什么？
（2）為進一步探究該白色粉末中是否含有氫氧化鈉，還需做什么實驗？請寫出簡要的實驗步驟。

有一種神奇的蠟燭，點燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒？請你一起參與探究。
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃。當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復燃。
【探究與反思】
打火石是             （填“混合物”或“純凈物”），這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？                                      ，這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是                                     。
【實驗探究】吹不滅的蠟燭芯內的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，請你繼續(xù)探究并完成下列有關問題：（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響） 

實驗	操作步驟	現(xiàn)象	結論
1	切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石是銀白色
2			該金屬一定不是鐵
3	取少量打磨后的打火石于試管中，滴加硫酸銅溶液。	有紅色物質析出	該金屬一定是鎂

【分析思考】
（1）請寫出“實驗3”中可能涉及到的化學方程式                      。
（2）有同學認為通過“實驗3”中現(xiàn)象不能證明燭芯內的金屬一定是鎂，
因為                                      。
（3）針對以上實驗，請你設計一個合理的實驗方案來進一步驗證這種金屬   。