如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，若試管①中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是

A．稀鹽酸和鋅粒	B．過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳
C．水和氫氧化鈉	D．水和硝酸銨

小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來(lái)清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”，他聯(lián)想到在化學(xué)課上用過(guò)氧化氫溶液制取過(guò)氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室，在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實(shí)驗(yàn)。
【第一組實(shí)驗(yàn)】小明欲證明該雙氧水是否失效。
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①在試管中加入5 mL “雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產(chǎn)生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃；
③如右圖裝置進(jìn)行操作，帶火星的木條復(fù)燃，水槽中冰水所起的作用是            。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                            。
【第二組實(shí)驗(yàn)】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用，該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
（1）實(shí)驗(yàn)原理
寫出化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式                               ；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟
①                                        ；
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5 mL“雙氧水”；
③待反應(yīng)結(jié)束后，將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量；
④                                         。
（3）做完此實(shí)驗(yàn)后，小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：探究                                                  。
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)所做的實(shí)驗(yàn)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有              等。
【第三組實(shí)驗(yàn)】小明利用制得的一瓶氧氣，欲驗(yàn)證鐵絲能否在氧氣中燃燒。
⑴小明先在盛有氧氣的集氣瓶中加入少量水，目的是                      ；
⑵小明將用砂紙打磨干凈的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，并在一端系上一根火柴，在酒精燈火焰上點(diǎn)燃，待火柴即將燃燒完時(shí)，伸入集氣瓶中，觀察到                         ，放出大量熱，生成                 ；
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵絲能在氧氣中燃燒，反應(yīng)的文字表達(dá)式為                   

（8分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣。寫出其化學(xué)方程式：          。
（2）鈦酸亞鐵(FeTiO₃)中鈦元素的化合價(jià)是    。鈦冶煉廠氯化車間的氯化過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂＝2X＋2TiCl₄＋6CO，則X的化學(xué)式為   ，其名稱為   。
（3）試寫出TiCl₄與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式        ，該反應(yīng)屬于    反應(yīng)。上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是        。
（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比。在一定條件下用H₂和CO化合生成甲醇（化學(xué)方程式是2H₂ + CO = CH₃OH），則合成甲醇時(shí)，H₂和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為       。

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）甲組同學(xué)用右圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①儀器X的名稱是　　。實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后液面保持不變說(shuō)明　　。
②為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　。
③要得到干燥的CO₂，C裝置應(yīng)盛放　　（填試劑名稱）。
④請(qǐng)說(shuō)明裝置B、C中試劑不能交換的原因：　   　。
（2）乙組同學(xué)圍繞CO還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進(jìn)行探究：
【查閱資料】 ①Cu₂O粉末呈紅色。在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O
②在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu₂O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；
猜想Ⅲ：紅色固體是　　。
【實(shí)驗(yàn)探究】步驟Ⅰ：取一定質(zhì)量的紅色固體a g ，在空氣中高溫灼燒，直到質(zhì)量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質(zhì)量為b g 。
步驟Ⅱ：數(shù)據(jù)分析
①若a =" b," 則猜想   成立；
②若b＞a, 則說(shuō)明紅色固體中一定含有   物質(zhì)；
步驟Ⅲ：另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色。根據(jù)此現(xiàn)象，該紅色固體中含有    。寫出由Cu生成Cu₂O的化學(xué)方程式是　    。

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知：金屬與酸時(shí)放出一定的熱量)

(1)實(shí)驗(yàn)前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑；④檢查氣密性。
上述再進(jìn)行的操作的順序是    (填序號(hào))；
(3)該裝置的氣密性的檢驗(yàn)方法是打開分液漏斗旋塞，從D管注入經(jīng)濟(jì)易得的 ，使U型管左右液面相平，關(guān)閉分液漏斗旋塞，提高D管，，說(shuō)明裝置的氣密性好；
(4)待B中不再有氣體產(chǎn)生，記錄C的液面位置前，需將溫度恢復(fù)至室溫和  ；
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為V L，為求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是 ；

A．反應(yīng)前加入稀硫酸的體積	B．反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積	D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度

(6)若a為0.4g，V為80mL，求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(在實(shí)驗(yàn)條件下，H₂的密度為0.09g/L，5分)
(7)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未冷卻就讀取氣體體積，則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
(8)可指導(dǎo)老師認(rèn)為，利用上述實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)量結(jié)果總會(huì)偏小，原因是，改進(jìn)方法是 。

為了探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系，某興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為                                  
A．2.24、4.98       B．2.24、6.40       C．3.36、5.12        D．3.36、4.98

在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO₄·XH₂O)。
查閱資料：（1）過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂）都會(huì)促進(jìn)其分解。
（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO₄和H₂O。
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：              。
(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案     （填1或2）更合理。理由是：     。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?u>       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是： 　
　                                     。
(5)興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是  。
II、硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水(xH₂O)含量的測(cè)定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過(guò)程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?u>     色，最終變?yōu)楹谏��?br />(2)650℃以上時(shí)，硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO₄·xH₂O中x的值為     。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：            。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中銅元素的化合價(jià)為     。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃·Cu(OH)₂，則Cu₄(OH)₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為      ，其殺菌機(jī)理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，這說(shuō)明病原菌的主體是     （填一種有機(jī)物名稱）。

（8分）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO₂后殘留的廢液。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；小紅同學(xué)想探究該廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問(wèn)題：
[提出問(wèn)題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
[做出猜想]
小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性。
[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]
①小紅分別取少量CaCl₂溶液和廢液于2支試管中，并向其中分別滴入無(wú)色酚酞試液，結(jié)果兩試管中溶液均無(wú)色，于是小紅得出自己的猜想是正確的結(jié)論。
②你認(rèn)為小紅的結(jié)論是否正確_______，理由是______________________。
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是__________，實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是________。
[拓展與應(yīng)用]
①若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，想要處理廢液后只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的________，反應(yīng)完成后過(guò)濾。
②通過(guò)以上探究，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是
______（寫一條）。

（9分）某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)。若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有            （填字母）。
A．加少量水        B．加少量鐵粉     C．加少量氫氧化鉀      D．加少量濃硫酸

時(shí)間/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水質(zhì)量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³）和硫酸乙（硫酸甲與水的按體積比1︰1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表：
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       （填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是         （填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)（3）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸，硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
一個(gè)中和反應(yīng)                       ；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)             。
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在，請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	所加試劑（或操作、圖示）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A．	檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)	在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液	無(wú)明顯現(xiàn)象	恰好完全反應(yīng)
B．	判斷海水和蒸餾水	蒸發(fā)結(jié)晶	液體消失，無(wú)殘留物	該液體為蒸餾水
C．	檢驗(yàn)溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子	加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中	有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成	溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D．	測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)		完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進(jìn)入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5	氧氣約占空氣體積的1/5