某小組同學將100g稀鹽酸加入25g石灰石（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，恰好完全反應，最后剩余物質的質量為116.2g．計算：
（1）反應生成氣體的質量為______g．
（2）該石灰石的純度．
（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)為______（保留1位小數(shù)）．

超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某�；瘜W興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到______，則證明該樣品中含有氯化鈉．
（2）為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進行如圖定量實驗：
①根據(jù)質量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質量是______g．
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程．（計算結果精確至0.1g）
③若利用所得晶體質量進行計算，則計算結果將______．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

某氫氧化鈉樣品長時間暴露在空氣中，經(jīng)測定其主要成分為Na₂CO₃和NaOH．將7.3g該樣品加入盛有100g質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液使過量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質量是（　�。�

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

某興趣小組為測定如圖1某品牌碳酸鈣藥片中碳酸鈣的含量，他們取了4片藥片，搗碎后，加入足量10%的稀鹽酸，充分反應，產(chǎn)生二氧化碳和所用稀鹽酸的質量關系如圖2（設雜質不參與反應）．
請回答：
（1）實驗過程中將藥片搗碎的目的是______；
（2）計算每片藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）圖2中m的值為______．

為測定變質前Ca（OH）₂樣品[含Ca（OH）₂和CaCO₃]中Ca（OH）₂的質量，張南同學取部分變質的樣品12.4g，向其中加入溶質質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生氣體2.2g，消耗稀鹽酸質量為150g．則未變質前Ca（OH）₂的質量為（　�。�

A．7.4g

B．11.1g

C．3.7g

D．14.8g

現(xiàn)有NaCl、NaOH的混合物，為測定其中的NaOH含量，進行如下實驗．
（1）配制200g7.3%的鹽酸，需要如圖標簽上的濃鹽酸的質量為______；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸餾水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈紅色，再向其中逐滴加入剛配好的鹽酸至溶液由紅色恰好變無色為止，消耗鹽酸200g，請回答下列問題．
①寫出發(fā)生反應的化學方程式______；
②根據(jù)題意，列出求生成NaCl質量（x）的比例式______
③該混合物中NaOH的含量為______；
④將上述反應后的溶液蒸發(fā)掉100g水（蒸發(fā)過程中無晶體析出），所得溶液溶質的質量分數(shù)是______．

某�；瘜W研究小組的同學通過實驗測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．取10g樣品，分四次加入稀鹽酸，測得每次生成二氧化碳的質量如表所示（雜質不與鹽酸反應）

實驗	1	2	3	4
加入稀鹽酸/mL	15	15	15	15
二氧化碳質量/g	1.50	1.50	0.52	m

（1）碳酸鈣中，鈣、碳、氧元素的質量比為______；
（2）表中m=______；10g樣品分四次加入稀鹽酸后，共產(chǎn)生CO₂的質量為______．
（3）試計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質共42.6g，
（1）反應生成CO₂的質量為______g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

質量相同的下列四種物質，完全分解后制得氧氣最多的是（　�。�

A．H2O2

B．KMnO4

C．KClO3

D．H2O

某鋼鐵廠每天需消耗9800t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，請根據(jù)化學方程式進行計算，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵多少噸？