從Na、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當的元素按要求填空。

（1）用適當的數字和符號填空：

①兩個鈉離子 ②三個二氧化硫分子 ③一氧化氮中氮顯+2價

（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：

①具有助燃性，高溫下能和多種物質發(fā)生氧化反應的物質__________；

②在溫室里做肥料，以促進植物光合作用的氣體__________；

③一種氧化物，其中含氧50%的會污染空氣的有毒氣體是______________

根據硝酸銨（NH4NO3）計算。

（1）相對分子質量為 。

（2）求硝酸銨中N、H、O元素之間的質量比為 。

（3）求硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數為 。

（4）經測定某塊農田缺氮元素210g，則需施用純凈的NH4NO3 克？

自來水的生產過程要經過過濾池，過濾池中有活性炭層，

（1）活性炭起___________作用。

處理水時，通常通入一定量氯氣（或加入漂白粉），其作用是______________。

（2）長期飲用硬水對人體健康不利，降低水的硬度的方法有_________。

下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。（以下所選裝置均填裝置序號）

（1）寫出指定儀器的名稱：①__________， ②____________；

（2）寫出一個初中化學中用發(fā)生裝置C制氧氣的化學方程式

屬于__________反應類型，收集該氣體可選用的一種裝置是：_________。C裝置中試管口為什么要略向下傾斜？ 。

（3）一氧化氮氣體是無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中容易發(fā)生下列反應NO+O2NO2 則收集一氧化氮氣體時能選用的裝置_______________。

（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_______；如果用下圖所示裝置收集乙炔，氣體應從（填“a”或“b”）_________端管口通入。

南京著名的風景點——珍珠泉，水底有大量的氣泡冒出，像一串串珍珠，珍珠泉由此得名。某學生推測這種氣體可能是沼氣，查資料得知，沼氣中含60%～70%的CH4，還含有CO2、N2和CO等。他想用實驗檢驗珍珠泉冒出氣體的組成，設計了如圖甲所示的取氣方法：

將空的雪碧汽水塑料瓶裝滿水，倒放在泉水中，瓶口對準水底冒出的氣泡進行收集。

⑴這種集氣方法叫 ，針對瓶口太小不便收集的缺點，在不換瓶的情況下，你改進的方法是 。

⑵如圖乙所示，若用水將瓶中的氣體排出，水龍頭應接導管___________（填A或B）。

⑶假設將這種未知氣體通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，剩余氣體通過濃硫酸（以上兩步，能被吸收的氣體均被完全吸收），再通入純氧氣中點燃，將燃燒后生成的氣體依次通過無水硫酸銅（檢驗水）、澄清石灰水，觀察到無水硫酸銅變藍，石灰水變渾濁。僅由以上實驗現(xiàn)象分析此未知氣體的組成，結論是 。

某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．

（1）如圖中A儀器的名稱是 ，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是： ．

（2）如鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的 %．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中肯定有 氣體．

【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是怎么減少的呢？

【查閱資料】鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂Mg3N2固體，鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂．

【假設】氮氣與鎂條反應而減少．

（3）通過以上探究，你會發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量選擇可燃物的時候應注意： ．

寫出下列化學反應方程式，并按要求歸類：（每空1分共7分）

（1）檢驗二氧化碳 ；

（2）實驗室制取二氧化碳 ；

（3）鐵絲在純氧中燃燒 ；

（4）雙氧水和二氧化錳制氧氣 ；

（5）碳酸受熱 。

以上反應中屬于分解反應的是： ，屬于化合反應的是： 。（填序號）

工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產金屬鎂：MgCl2 通電 Mg + Cl2↑�，F(xiàn)電解950Kg氯化鎂最多能生產多千克單質鎂？同時能得到多少千克氯氣？

判斷鎂條在空氣中燃燒是化學變化的依據是

A．發(fā)出耀眼的白光 B．生成白色粉末氧化鎂

C．鎂條逐漸變短 D．放出大量的熱

下列描述，不屬于物理性質的是

A．銅能導電

B．鐵在潮濕的空氣中易生銹

C．水在4℃時密度最大

D．通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體