如圖所示，試管內(nèi)盛有少量稀鹽酸．把一段鎂條投入該試管中．
（1）可觀察到的現(xiàn)象有：．
（2）該實驗證明了鎂與稀鹽酸的反應（選填“吸收”或“放出”）熱量，該反應的化學方程式為：．

盛有等質(zhì)量、等濃度稀硫酸的甲、乙兩只燒杯，放在托盤天平的兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡，再向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe和Mg，反應時間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系如圖：
①寫出兩個燒杯中發(fā)生的化學反應方程式：、；
②確定兩個燒杯中的金屬：甲：   乙：
③反應開始時天平指針指向，（填“甲”或“乙”，下同）反應結(jié)束時天平指針指向．

將一定量的鋅粉和鐵粉同時放入硫酸銅溶液里，充分反應后，過濾得濾渣和無色濾液．
（1）濾液中大量存在的陽離子是（用化學用語表示，下同）；
（2）濾渣中一定有．

過量鐵粉與稀硫酸反應后，所得溶液中溶質(zhì)種類是（　　）

金屬材料在生活中應用廣泛．
（1）鋁土礦是工業(yè)冶煉鋁的主要原材料之一．從物質(zhì)分類的角度來看，鋁土礦屬于，試寫出鋁土礦主要成分氧化鋁的化學式．
（2）下列材料屬于合金的是．
A．瓷器B．磁鐵礦C．不銹鋼D．黃金E．青銅器
（3）鐵是世界上產(chǎn)量最高的金屬，但每年因銹蝕也損失嚴重．鐵生銹需要的條件是鐵與．
（4）鋁制品耐腐蝕的原因是．
（5）“沙里淘金”說明金在自然界以形式存在．
（6）鐵制品雖然應用廣泛，但不能用來存放波爾多液（其有效成分為硫酸銅和熟石灰）試用化學方程式解釋不能盛放的原因．

煉鐵的主要原料是、、、；寫出用CO與Fe₂O₃高溫反應方程式：，生鐵含碳量為，鐵銹主要成分為．

工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來．
（1）通入空氣是固體的焦炭轉(zhuǎn)化為具有還原性的氣態(tài)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應的化學方程式是．
（2）含氧化鐵80%赤鐵礦100噸，可煉出4%的生鐵多少噸？
（3）煉上述質(zhì)量的生鐵，若改用含四氧化三鐵80%的磁鐵礦，需多少噸？

工業(yè)煉鐵常用的原料為鐵礦、焦炭和石灰石，設備為高爐．
（1）高爐中發(fā)生的化學反應比較復雜，其中之一為C+O₂

點燃  .

CO₂，下列關(guān)于從該化學方程式中獲得的信息正確的是
A．碳單質(zhì)和氧單質(zhì)反應生成二氧化碳          B．反應條件為點燃
C．各反應物和生成物之間的質(zhì)量比為3：8：11    D．反應時有發(fā)光放熱現(xiàn)象
（2）高爐排放的尾氣中常含有一氧化碳氣體．小梅同學通過排水法收集了一瓶尾氣，經(jīng)測定為一氧化碳和二氧化碳的混合物．若要除去其中的一氧化碳得到純凈的二氧化碳，可采取的切實可行的措施為（用化學方程式表示）．
（3）煉鐵原料石灰石的作用為與礦石中的二氧化硅（SiO₂）反應生成爐渣，其主要成分為硅酸鈣．已知硅酸鈉的化學式為Na₂SiO₃，試寫出硅酸鈣的化學式．
（4）實驗室可用如圖所示裝置進行一氧化碳還原氧化鐵實驗．在實驗過程中我們觀察到在直玻璃管中粉末顏色變化為，尾氣處理的目的是．

鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛．
Ⅰ．鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來．請回答下列問題：
（1）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能；
（2）某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
Ⅱ．實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe₂O₃反應后的產(chǎn)物．
通過查閱資料知道：
①草酸（H₂C₂O₄）固體與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

CO↑+CO₂↑+H₂O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
③常溫下，Ca（OH）₂微溶于水；
于是他設計了如圖1的實驗裝置，結(jié)合裝置回答下列問題：
（1）圖1中圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇圖2中的（填裝置編號）；
（2）圖1中裝置C、D的作用分別是、；
（3）為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑是，該反應的化學方程式為；
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是．
（5）實驗時準確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe₂O₃固體按如圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生．
查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe₂O₃與CO反應的固體生成物可能情況如下：
Fe₂O₃

400℃～500℃

Fe₃O₄

500℃～600℃

FeO

黑色

700℃～800℃

Fe
根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②③．
（6）定量分析  用電子天平稱量得部分數(shù)據(jù)如下：

	玻璃管質(zhì)量]	玻璃管及其中固體的質(zhì)量	裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量
反應前	28.20g	33.00g	300.0g
反應后		32.84g	300.4g

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，請選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應后黑色固體的成分．（寫出計算過程）．

食品的包裝袋內(nèi)常放入一小包干燥劑，其主要成分為生石灰，干燥袋上都有“請勿食用”字樣．寫出干燥劑的主要成分吸水過程中發(fā)生反應的化學方式：．